:A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,则A原子核外电子排布为1s
22s
22p
2,C原子核外电子排布为1s
22s
22p
4,故A为碳元素、C为氧元素;B原子序数介于C、O之间,则B为氮元素;C、D同主族,则D为S元素;E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,原子核外电子排布为1s
22s
22p
63s
23p
63d
64s
2,则E为Fe;F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满,F原子核外电子数=2+8+18+1=29,则F为Cu元素,
(1)D为硫元素,S原子中有16个电子,也就具有16种不同运动状态,故答案为:16;
(2)E为铁元素,Fe
2+离子的价层电子排布3d
6,其价层电子排布图是
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/7dd98d1001e939015b1a478f78ec54e736d19663?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,F为Cu元素,原子核外有29个电子,原子的电子排布式是1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
1,
故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/7dd98d1001e939015b1a478f78ec54e736d19663?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;1s
22s
22p
63s
23p
63d
104s
1;
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,中心原子碳原子的价层电子对数为
=3,所以碳原子的轨道杂化方式为sp
2杂化;B的气态氢化物为NH
3,NH
3分子中N原子价层电子对数=
=4,其VSEPR模型为正四面体,
故答案为:sp
2;四面体;
(4)化合物CO
2、N
2O和阴离子SCN
-互为等电子体,根据互为等电子体构相似,可知SCN
-的电子式与二氧化碳相似,为
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/6609c93d70cf3bc757820d6fd200baa1cc112ab7?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,
故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/6609c93d70cf3bc757820d6fd200baa1cc112ab7?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,可知其中含有 K元素,其内界由中心离子Fe
3+与配位体CN
-构成,配位数为6,甲为K
3[Fe(CN)
6],甲的水溶液可以用于实验室中Fe
2+离子的定性检验,检验Fe
2+离子的离子方程式为:3Fe
2++2[Fe(CN)
6]
3-=Fe
3[Fe(CN)
6]
2↓,
故答案为:3Fe
2++2[Fe(CN)
6]
3-=Fe
3[Fe(CN)
6]
2↓.