原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素.已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个.请回答下列问题:(1)B在周期表中的位置是______,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是______(填化学式).(2)根据等电子原理分析,BC2+中B原子的轨道杂化类型是______.(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能.(4)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为______.(5)E的基态原子有______种形状不同的原子轨道;E2+的价电子排布式为______.