A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A原子L层上有3个未成对电子,原子核外电子排布为1s
22s
22p
3,则A为氮元素;A、B与C位于同一周期,B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同,则B为氧元素、C为Ne;含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色,则D为Na;D、E与F分别位于同一周期,EF
3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物,则E为Al、F为Cl;G有多种氧化物,其中一种氧化物有磁性,则G为Fe,
(1)氖原子是最外层为8电子稳定结构,不易失去电子,所以氖的第一电离能最大;Fe元素属于过渡元素,
故答案为:Ne;Fe;
(2)O元素的基态原子价电子排布式是2s
22p
4;Cl
-的电子排布式是1s
22s
22p
63s
23p
6,
故答案为:2s
22p
4;1s
22s
22p
63s
23p
6;
(3)NCl
3中N原子价层电子对数=3+
=4,N原子含有1对孤电子对,故N原子采取sp
3杂化,形成三角锥形结构,
故答案为:sp
3;三角锥形;
(4)Al
2O
3晶体中Al
3+、O
2-的电荷大于NaCl晶体中Na
+、Cl
-的电荷,离子半径Al
3+<Na
+,O
2-<Cl
-,故Al
2O
3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能,
故答案为:Al
2O
3晶体中Al
3+、O
2-的电荷大于NaCl晶体中Na
+、Cl
-的电荷,而离子半径Al
3+<Na
+,O
2-<Cl
-;
(5)Fe晶体属于金属晶体,由金属阳离子与自由电子构成;由晶胞结构可知,Fe晶体为面心立方;
△ABC为等腰直角三角形,故AB=
AC=
×4×1.27×10
-10m=3.59×10
-10m;
故答案为:金属阳离子、自由电子;面心立方;3.59×10
-10.