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化学啊! 如何判断杂化轨道类型、价层电子数、孤电子对数、δ键数
如何判断杂化轨道类型、价层电子数、孤电子对数、δ键数?形象一点,最好有立体图,嘎嘎嘎嘎~
举实例哦,亲!
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其他回答
第1个回答 2014-02-06
第2个回答 2014-02-08
哈哈哈哈哈哈哈哈,刚才那位真搞笑,问化学老师吧本回答被提问者采纳
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三氧化硫分子中
δ键数
是几?
答:
根据VSEPR理论,
三氧化硫分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以价层电子对数是 3+0=3
,空间构型:平面三角型.键角:120°。
SO3的
杂化类型
答:
一般 O作为中心体那就是6,如果是配体就是0,N作为中心体算5,做配体算-1,卤素算1,H算1,然后就是(中心原子价
电子数
+配原子提供的电子数)/2 算出来 等于 6就是sp3d2或者d2sp3, 5就是sp3d或者dsp3,4就是sp3, 3就是sp2 ,2就是sp 比如NH3 就是(5+1*3)/2=4 所以就是...
三氧化硫的空间构型是
怎样
的?
答:
根据VSEPR理论,
三氧化硫分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以价层电子对数是 3+0=3
,空间构型:平面三角型,键角:120°。成键方式:SO3中,S元素采取sp²杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,...
乙烷的
价层电子对数怎么
算
答:
价层电子对数=δ键+孤电子对数
。其中,δ键数=中心原子结合原子数目。孤电子对数=中心原子价电子数-中心原子结合原子数×结合的原子数还能接纳几个电)2。通过这个公式,便可以算出乙烷的价层电子数。
一道高中
化学
题目~
答:
第一:你给的题干中应该是“H:C:O的质量比1:6:16”答案是甲酸(H2CO2)第二:杂化方式:中心C原子SP2杂化:因为δ数为3
,孤电子对数
为0,在VSEPR模型中
,价层电子
对数==δ数+孤电子对数==3,即有3个
杂化轨道
所以中心C原子SP2杂化。碳氧双键中的氧:SP2杂化:因为δ数为1,孤电子对数为2...
为什么so2是sp3
杂化,
而so3是sp2杂化,求详解
答:
这一点毋庸置疑。关于分子构型(不是电子对),SO2是V型,SO3是平面正三角形。硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合,必然至少有3个
轨道,
而硫最外层有6个电子,氧原子若每个结合两个电子即达稳态,且没有孤对
电子,孤
对电子不需再占用轨道了,所以只需三个
轨道杂化
即可,为SP2杂化。
三氧化硫的空间构型
答:
根据VSEPR理论,三氧化硫分子中
δ键数
是3
,孤电子对数
是0。所以
价层电子
对数是 3+0 = 3。空间构型:平面三角型。键角:120°。
H2O2为什么O原子采取sp3
杂化,
求详细解释
答:
原子
杂化轨道数
=
δ键数
+孤对
电子对数
=2+2=4 所以是sp3杂化
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )A.氨气...
答:
孤对电子对成
键电子
的排斥作用较强,N-H之间的键角小于109°28′,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子
杂化轨道数
=
δ键数
+孤对
电子对数
=4+0=4,所以采取sp3杂化
,杂化轨道
全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,C-H之间的键角相等为109°28′,故CH4为正四面体构型,故选B.
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