铵根：中心原子为N，价层电子对为对数 ½(5-1×4-1)+4=4，所以氮原子是sp³杂化，VSEPR模型是正四面体，考虑到有一个氢是以离子形式发生配位，每两个原子之间的作用力不一样，所以铵根的构型是四面体
碳酸根：中心原子是C，价层电子对对数为 ½(4-2×3+2)+3=3，所以碳原子是sp²杂化，VSEPR模型是正三角形，考虑到碳原子有一个2p轨道为杂化且里边有一个单电子，轨道垂直于杂化轨道所在平面，有一个氧原子，2p轨道里也有一个单电子，轨道依然垂直于杂化轨道所在平面，论文两个氧带负电，且2p轨道里都是成对电子，还是垂直杂化轨道所在平面。所以四个原子有四个2p轨道都垂直于杂化轨道所在平面，且里边一共有六个电子，所以这四个2p轨道会以“肩并肩”的形式重叠形成一个由六个电子构成的大π键，也就是四中心六电子离域大π键。于是两个负电荷会均匀的分散在四个原子上，每两个原子之间的作用力完全相同。于是碳酸根的构型是平面正三角形
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