为什么s的杂化轨道数等于2而不是3？

Question

如题所述

Answer 1

杂化轨道数=中心原子孤对电子数+中心原子结合的电子数
这个没错，关键是你如何知道它有几对孤对电子，这个要先算VPN，也就是价层电子对数。
S有六个电子，两个用于成西格玛键去连接氧，氧有两个电子可成键，显然这里面有派键，而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键，知道孤对电子数了，也就知道杂化形式了。

其实根据最原始的VPN计算公式，中心原子硫6个电子，配位原子氧计为零，再除以2，很明显VPN等于3，这是一个sp2杂化。

至于有几对孤对电子，又如何成了一个三中心四电子的派键，这个就不难推出来了。