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ph为1的盐酸
PH
=
1的盐酸
的物质的量浓度为多少
答:
pH = 1
说明H+浓度 = 10^(-1) = 0.1mol/L 所以
PH=1的盐酸
的物质的量浓度 = 0.1mol/L
PH
=
1的盐酸
盐酸浓度是多少?
答:
0.1mol/L,即
pH
=-lg(0.1)=1,0.1就是氢离子浓度,对应的就是
盐酸
浓度。
ph为1的盐酸
由水电离出来的氢根离子浓度,PH为13的氢氧化钠由水电离出来...
答:
ph为1的盐酸
由水电离出来的氢根离子浓度 为 10的-13次方 mol/L 因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出多少OH-,同时也电离得到多少H+。因此水电离出来的氢根离子浓度 为 10的-13次方 mol/L 下面的题目也是一个道理,答案为10 -13次方 mol/L ...
PH
=
1的盐酸
盐酸浓度是多少
答:
pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+)所以氢离子浓度为c(H+)=10^(-1)mol/L=0.1mol/L,因为
盐酸
为一元强酸,所以盐酸的浓度为0.
1
mol/L 氢离子浓度指数
是
指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”,而不是“
pH值
”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度的数值,pH=-lg...
用
PH
=
1的盐酸
配制100mL、PH=2的盐酸, 为什么要稀释10倍?是怎么计算的...
答:
解得v=1L.5、1L/100mL=10倍。总结:诸如此类的问题的快捷计算,把原来完全电离且无水解的溶液的
pH
增加一个单位,即要稀释到原来的10 倍。pH增加两个就稀释100倍。类推……注意考虑完全电离且无水解与否 pOH也有相同的定义,不过那是减少一个单位,稀释10倍。温度25度时pH+pOH=14,由此可见....
自制
的盐酸PH值为一
为什么腐蚀不了东西?
答:
1. 物体的抗腐蚀性:某些物体具有强烈的抗腐蚀性能,如碳钢或耐酸不锈钢等。这些材料能够抵御
盐酸
等强酸的腐蚀,即使
pH值为1
。2. 反应速率:尽管盐酸具有强腐蚀性,但反应速率可能取决于多种因素,包括温度、浸泡时间和物体的表面特性等。如果物体与盐酸接触的时间很短或温度不够高,腐蚀效果可能有限。3....
将
PH
=
1的盐酸
10ml,加水稀释至1L,溶液的
ph为
? 求详细解释
答:
PH
=
1
,即
盐酸
浓度为0.1mol/L 10ml,加水稀释至1L,即稀释100倍 盐酸浓度为0.001mol/L
ph
=3
PH为1的盐酸
溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么?
答:
PH为1
,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为:H2O=H离子+OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为10^-13.
PH
=
1的盐酸
和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈...
答:
PH
=
1的盐酸
和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢氧化钠溶液中和,醋酸是弱酸,部分电离,已经电离出的H+恰好被PH=13的氢氧化钠溶液中和,随着反应,醋酸不断电离出H+,所以反应后溶液呈酸性。0....
PH为1的盐酸
溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么?
答:
盐酸
电离出的H+浓度>>10^-7 所以浓度积计算时候简化计算量水电离出的H+可以忽略不计 用10^-14除以 10^-
1
就
是
水电离出的OH- 得到10^-13 水电离出的H+:OH- = 1:1 水电离出的H+是10^-13 当然,实际计算公式应该写为(10^-1 + [H+来源于水])* [OH-来源于水] ...
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