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ph为1的盐酸
ph等于1的盐酸
用什么方法测定氯离子
答:
那就先中和酸,也就
是
知道
盐酸
中氯离子的量,然后再用硝酸银测定氯离子,然后把盐酸的部分剪掉,就剩下氯化钠中氯离子的量了啊!
用比重为1.18的盐酸配
ph为1的盐酸
答:
1.18比重的是浓盐酸。浓度是12mol/L。
pH
=
1的盐酸
就是0.1mol/L的稀盐酸。取8.3mL的浓盐酸加水稀释到1L即可。
ph
=
1的盐酸
和硫酸 中和等量的氢氧化钠 所需盐酸和硫酸体积哪个大?求 ...
答:
盐酸
和硫酸都
是
强酸,完全电离,
pH
相同时,H+浓度相同。中和等量的氢氧化钠,所需H+的量相同,所以消耗盐酸和硫酸体积
一
样大。
将
ph等于1的盐酸
和ph等于10的氢氧化钠等体积混合 所得溶液ph是多少呢...
答:
ph
=-lg氢离子浓度 水的离子积=氢离子浓度*氢氧根离子浓度 ph=
1
c(h)=0.1 ph=10 c(h)=十的负10次方 c(OH)=0.0001 中和反应后剩余0.9999/2的氢离子再取负对数
PH=
1的盐酸
溶液,稀释1000倍后,
PH为
多少
答:
H为6的溶液稀释10倍后的
pH为
多少即使对原溶液稀释1000倍,溶液接近中性,此时c(H)约为10-7mol/L 这个是酸的定义当算出来的PH>,稀释之后,可以看成PH无限接近7,但其PH接近7绝对不能等于或大于7;7时
ph为1的盐酸
与ph为2的盐酸相比哪个ph大
答:
pH当然是pH=2的大,但氢离子浓度、酸性都是pH=
1的
大。
pH是
氢离子浓度的负对数,简单说就是pH大,氢离子浓度小
常温下有
ph
=
1的盐酸
,ph=2的硫酸,ph=11的氢氧化钠,ph=10的一水合氨
答:
(这
是
由于水电离生成了氢离子)而硫酸根浓度则下降了10^8倍变为0.5*10^(-10)2(1)水的离子积常数为C(H+)*C(OH-)=10^(-a-b)=10^-12 (2)NaOH的物质的量的浓度=C(OH-)=10^-b 由水电力处的C(OH-)=C(H+)=10^-a (3)NaOH溶液中氢氧根离子物质的量应
等于盐酸
中氢...
将
pH
=
1的盐酸
平均分为2份
答:
pH
升高了1,即氢离子浓度由0.1摩尔每升变成0.01摩尔每升。设分成两份的溶液体积均为V,则:若加水,则需加水稀释后溶液体积为10V,即加9V体积水;若加等浓度的NaOH体积为W,则溶液中氢离子的物质的量:0.1V-0.1W=0.01(V+W),可得所加NaOH体积为W=9/11V;所以加入水与NaOH体积为比为9/...
将
pH
=
1的盐酸
平均分成两份,1份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量...
答:
pH
=1,c(H+)=0.1mol/L,设体积为V 加水,0.1V/(V+V1)=0.01mol/L V1=9V 加NaOH,(0.1V-0.1V2)/(V+V2)=0.01mol/L V2=9V/11 由上述二式得:V1:V2=11:1 水与氢氧化钠溶液的体积比
为1
1:1
用pH1
的盐酸
配成
PH
3的盐酸怎么配?
答:
,则pH=
1的
C(H+)=0.1mol/L pH=3的 C(H+)=0.3mol/L,的确需要稀释100倍,其实你可以做一个比较简单的实验来验证 在5mL的水中滴如一滴(约为0.05mL)0.1mol/L
的盐酸
,然后测其
pH值
应该误差不大的 提醒:水一定要是去离子水(中性的)希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
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10
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