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ph为1的盐酸
PH
=
1的盐酸
的物质的量浓度为多少
答:
pH
= 1 说明H+浓度 = 10^(-1) = 0.1mol/L 所以
PH
=
1的盐酸
的物质的量浓度 = 0.1mol/L
为什么常温下
盐酸的pH是1
?
答:
-lg0.
1
=1
PH
=1 pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1mol/L。因为
盐酸
为一元强酸,所以盐酸的浓度为0.1mol/L。氢离子浓度指数
是
指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”,而不是“
pH值
”。它的数值俗称“pH值”。表示溶液酸碱度...
PH为1的盐酸
溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么?
答:
PH为1
,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为:H2O=H离子+OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为10^-13.
将
PH
=
1的盐酸
10ml,加水稀释至1L,溶液的
ph为
? 求详细解释
答:
PH
=
1
,即
盐酸
浓度为0.1mol/L 10ml,加水稀释至1L,即稀释100倍 盐酸浓度为0.001mol/L
ph
=3
纯
盐酸的PH值是
多少??
答:
没有纯盐酸,盐酸
是
氯化氢的水溶液,所以不存在纯盐酸。一般实验室使用
的盐酸
为0.
1
mol/L,
pH
=1。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸...
欲使
pH
=
1的盐酸
变为pH=2,则加水的体积与加等浓度的NaOH溶液的体积比为...
答:
PH为1的HCL
中H+的浓度为0.1mol/L 若使其变为PH为2 则要做的就是将溶液中的H+浓度变为0.01mol/L 假设有1L PH=1的盐酸溶液 若用水稀释,则要加入9L的水 若用氢氧化钠溶液中和,设需要的氢氧化钠溶液为x升,则可知有0.1x mol的OH- 列方程可知,(0.1molH+ -0.1x molOH-)/(1L...
ph
=
1的盐酸
溶液物质的量浓度是多少?
答:
pH
=-lg[H+].为10^-1mol/L
配制
pH
=3的盐酸溶液1000mL,需量取pH=
1的盐酸
溶液多少毫升
答:
pH
=3的盐酸溶液 浓度为0.001mol/L pH=
1的盐酸
浓度为0.1mol/L 稀释公式c1V1=c2V2 0.1V1=0.001*1000 V1=10 答案:10mL
纯
盐酸的PH值是
多少
答:
pH
=
1
,盐酸
是
氯化氢的水溶液,所以不纯在纯盐酸。一般实验室使用
的盐酸
为0.1mol/L。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓...
配置
pH
=
1的盐酸
溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米)的体积...
答:
PH
=1即盐酸溶液的浓度为0.1摩尔/升 配置
pH
=
1的盐酸
溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米)的体积为X 毫升 0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5 X=4.2ml 密度单位应为克每立方厘米
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1
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3
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9
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