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将PH=1的盐酸10ml,加水稀释至1L,溶液的ph为 ? 求详细解释
如题所述
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推荐答案 2011-06-15
PH=1,即盐酸浓度为0.1mol/L
10ml,加水稀释至1L,即稀释100倍
盐酸浓度为0.001mol/L
ph=3
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第1个回答 2011-06-15
PH=1的盐酸,→c(H+)=10^-1mol/L→n(H+)=10^-1*10^-3=10^-4mol
加水稀释至1L→c(H+)=10^-4/1=10^-4mol/L
所以pH=4
如还有疑问~欢迎追问
学习进步~若觉得满意~请记得采纳~~∩_∩
相似回答
将
10ml,1
mo/L HC1
稀释至1L,
此
溶液的pH
是多少
?求详细
步骤谢谢
答:
先算出氢离子的总物质的量:10*10(-3)=10(-2),再算出
稀释
后的氢离子浓度:10(-2)/1=10(-2)所以稀释后
PH为
2
将pH=1的盐酸
平均分成两份,1份加入适量
水,
另一份加入与该盐酸物质的量...
答:
pH=1,
c(H+)=0.1mol/L,设体积为V
加水,
0.1V/(V+V1)=0.01mol/L V1=9V 加NaOH,(0.1V-0.1V2)/(V+V2)=0.01mol/L V2=9V/11 由上述二式得:V1:V2=11:1 水与氢氧化钠
溶液的
体积比为11:1
将pH=1的盐酸
平均分成两份,一份加入适量
水,
另一份加入于该盐酸物质的...
答:
设每份盐酸的体积为VL,将pH=1的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,加入水稀释后溶液的pH=2
,稀释后溶液体积为10V,需要加入水的体积为9VL;设加入0.1mol/L的NaOH溶液xL后溶液的pH变为2,则:0.1mol/L×(V?x)L(V+x)L=0.01mol/L,解得:x=911V,则加入的水与NaOH溶液的体积比为:9...
将pH=1的盐酸
平均分成2份,1份加适量
水,
另1份加入与该盐酸物质的量浓度相...
答:
将pH=l的盐酸加适量的水,pH升高了1,则体积是原盐酸体积的10倍,说明所加的水的体积是原溶液的9倍
,即水的体积为9L;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH也升高了1.可设碱液体积x.依题意可列出下列等式:10-1mol/L×1L-10-1mol/L×xL=10-2mol/L×(1+x)L,...
大学化学强酸弱碱混合液
ph
计算
答:
解
盐酸
是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg 0.01=2;答 该
溶液的pH为
2;例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH;解 醋酸是弱电解质在水中部分电离;[H+]=α·C=1.34%×0.1;=1.34×10-3(mol·L-1);pH= -lg[H+]=-lg...
将PH = 1的盐酸
平均分成2份,1份加适量
水,
另一份加入与盐酸物质的量浓度...
答:
C 设每份
盐酸
的体积是V。
稀释
时 ,解得V(H 2 O)=9V。加氢氧化钠后,酸过量,则有 ,解得V(NaOH)=9V/11。加入的水与NaOH
溶液的
体积比为11︰1。答案是C。
将ph
等于
1的盐酸
和ph等于10的氢氧化钠等体积混合 所得
溶液ph
是多少呢...
答:
ph=-lg氢离子浓度 水的离子积=氢离子浓度*氢氧根离子浓度
ph=1
c(h)=0.1 ph=10 c(h)=十的负10次方 c(OH)=0.0001 中和反应后剩余0.9999/2的氢离子再取负对数
PH
值的计算
答:
1、强酸或强碱的稀释 在稀释强酸或强碱时,当它们的浓度大于10-5mol/L时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol/L时,应考虑水的电离。 如
PH=
6
的盐酸,稀释
100倍,稀释后PH≈7(不能大于7);PH=8的氢氧化钠
溶液,稀释
100倍,稀释后PH≈7(不能小于7);PH=3的盐酸,稀释100倍,稀释后PH=5;PH=10的氢氧化...
将pH=1的盐酸
平均分为2份,1份
加水,
另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的...
答:
pH
升高了1,即氢离子浓度由0.1摩尔每升变成0.01摩尔每升。设分成两份的
溶液
体积均为V,则:若加水,则需
加水稀释
后溶液体积为10V,即加9V体积水;若加等浓度的NaOH体积为W,则溶液中氢离子的物质的量:0.1V-0.1W=0.01(V+W),可得所加NaOH体积为W=9/11V;所以加入水与NaOH体积为比为9/...
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