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ph为1的盐酸
100℃时0.1mol/L
的盐酸
的
pH是
多少
答:
温度高对酸性溶液的pH没有影响,对碱性溶液的pH有影响。因为酸性溶液是直接计算c(H+)计算pH,而碱性溶液则需要通过Kw进行计算。所以100℃时0.1mol/L
的盐酸
的
pH是1
。
为何
盐酸ph
<
1
醋酸ph >1
答:
浓度为0.1mol每升
的盐酸
完全电离,氢离子浓度为0.1,
ph等于1
,现在氢离子浓度为0.2,所以ph大于1。而醋酸是弱电解质,大约每1000个醋酸分子只电离出4个氢离子,所以ph远大于1
pH
=
1的
醋酸溶液与
盐酸
溶液,加相同的水后,那个酸性更强谢谢了,大神帮忙...
答:
醋酸的酸性更强,醋酸还有
是
弱电解质,有部分H+没有电离,醋酸溶液与
盐酸
溶液,加相同的水后,盐酸溶液H+浓度降低快,而醋酸加水稀释后,促进电离了,醋酸溶液中H+浓度大于盐酸溶液,所以盐酸溶液酸性更强。采纳哦
盐酸的ph值是
多少?
答:
盐酸的
pH值通常在酸性范围内,一般低于7。pH值具体取决于盐酸的浓度。以下是详细解答:1.盐酸的酸性性质:
盐酸是一
种强酸,可以迅速反应并释放出氢离子(H+),使溶液呈现酸性。根据定义,酸性的溶液具有低于7的pH值。同时需要注意,
pH值是
以指数方式表示的负对数,用于表示溶液的酸碱性,其范围为0到14...
盐酸ph值是
多少
答:
盐酸的
pH值通常在酸性范围内,一般低于7。pH值具体取决于盐酸的浓度。以下是详细解答:1.盐酸的酸性性质:
盐酸是一
种强酸,可以迅速反应并释放出氢离子(H+),使溶液呈现酸性。根据定义,酸性的溶液具有低于7的pH值。同时需要注意,
pH值是
以指数方式表示的负对数,用于表示溶液的酸碱性,其范围为0到14...
在常温下
pH
=2
的盐酸
与pH=
1的
硫酸比较,5Cl-的浓度=SO42-的浓度,怎么算...
答:
盐酸是
一元酸,
HCl
→ H+ + Cl-
pH
=2即H+浓度为0.01mol/L,所以Cl-浓度也为0.01mol/L 而硫酸是二元酸,H2SO4 → 2H+ + (SO4)2- pH=
1
即H+浓度为0.1mol/L,(SO4)2-的浓度是H+浓度的一半,即0.05mol/L 所以硫酸根离子的浓度是氯离子浓度的5倍。
25℃,
PH
=
1的
HSO4(aqy)与PH=5
盐酸
?以体积比2:3温和,求混和后溶液PH=...
答:
首先,我们需要确定混合溶液中每种酸的摩尔数。在PH=
1的
条件下,HSO4-是完全质子化的,即1 mol/L,因此摩尔数
为1
mol/L。在PH=5的条件下,
盐酸
也是完全质子化的,即零浓度的OH-离子,因此
pH值是
5,即[H+] = 10^-5 mol/L。因此,盐酸的摩尔数为 (2/3) * 10^-5 mol/L。将两种酸的...
纯
盐酸的PH值是
多少??
答:
盐酸是
HCl的水溶液。浓度不同
的盐酸
其
pH
也不一样的 这个要看盐酸溶液中H+的浓度。可用如下公式算出:pH=-log{c(H+)}求得。如c(H+)=0.1mol/L的盐酸,pH=1 c(H+)=0.01mol/L的盐酸,pH=2 但如果对于c(H+)大于
1的
,就不用pH表示了,而直接用c(H+)表示。希望对你有所帮助。
1
mol/l
盐酸ph 是
多少
答:
PH=1,因为
盐酸
是强酸,完全电离,所以H+的浓度时1mol/L-1,所以
PH是1
ph为一的
碱怎么配
答:
PH等于1的
溶液就是氢离子浓度等于0.1mol/ L的酸溶液,只许取含有0.1mol
的HCl
的稀盐酸,然后加入到烧杯里,再加水致1L即可。因为这是粗配,所以基本符合要求。要想得到PH等于2的溶液,只许取上述溶液10ml加水稀释致100ml即可!PH等于7的溶液就是中性溶液,纯水的PH就等于7,PH等于14的溶液就是溶液...
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