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ph为1的盐酸
pH
0的酸性强 还是pH1的酸性强
答:
pH
= 0的酸性强。pH试纸能检测的pH范围
是1
~14,但并不是说>14,和<
1的
就没有。pH<7,越小酸性越强 pH>7,越大碱性越强
浓度为1%
的盐酸
的
PH值是
多少 请列出计算公式.
答:
那就假设100g的1%盐酸其中
盐酸是
1g,折合成物质的量n(
HCl
)=
1
/36.5=0.0274mol近似此盐酸密度为1g/mL,则体积为V(HCl)=100/1=100mL=0.1L由于盐酸完全电离HCl == H+ + Cl-,视作n(H+)=n(HCl)因此c(H+)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl...
100℃时0.1mol/L
的盐酸
的
pH是
多少
答:
温度高对酸性溶液的pH没有影响,对碱性溶液的pH有影响。因为酸性溶液是直接计算c(H+)计算pH,而碱性溶液则需要通过Kw进行计算。所以100℃时0.1mol/L
的盐酸
的
pH是1
。
向100ml
pH
=2
的盐酸
溶液中加多少水,可以将
PH
提高1?
答:
这题有错误吧。盐酸越稀ph值越大。100毫升
ph值等于
二的
的盐酸
。溶液很稀。可以认为溶液的密度
为1
克每毫升。加水900毫升。也就是溶液稀释到1000毫升.ph值到3。
如何配制
pH
=3.0
的盐酸
溶液?
答:
配置
PH
=3.0
的盐酸
溶液,需要按照以下步骤进行:
1
. 首先,确定你需要配置的盐酸溶液的体积。假设你需要配置1升的盐酸溶液。2. 然后,找到盐酸的浓度。假设盐酸的浓度
是
12M(M代表摩尔浓度,1M=1摩尔/升)。3. 使用以下公式计算所需的盐酸的质量:所需盐酸质量 = 体积 × 浓度。在这个例子中,所需...
PH值的
英文全称
答:
现今的化学界把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。通常情况下(25℃、298K左右),当pH小于7的时候,溶液呈酸性,当pH大于7的时候,溶液呈碱性,当
pH等于
7的时候,溶液为中性。pH允许小于0,如
盐酸
(10 mol/L)的
pH为
−1。同样,pH也允许大于14,如氢氧化钠(10 mol/L)的pH为15。
高一化学,请问0.1mol/L
的盐酸
和硝酸哪个
PH值
大?为什么?
答:
盐酸的PH值
小些(即酸性强些),但用PH试纸肉眼很难辨别出来,因为两者差别太小。两者在水中都会完全电离,并使水分子质子化(由于氢离子体积太小,易被水分子俘获生成H3O+ )。但其酸根离子还是会有极弱的水解,正因为他们这种极弱的水解导致其酸性会有细微的差异。化学类专业大一的《无机化学》课程...
计算25℃时0.1mol.L
盐酸
和0.1mol.L醋酸的氢离子浓度和
PH
各为多少?
答:
①0.
1
mol/l
盐酸的PH
=1, 0.01mol/时PH=2。PH=-LOG[H+]=-LOG10E-1=1 ②0.1mol/l的醋酸,Ka=1.8×10E-5,[H+]=√Ka ·c =√1.8×10E-5 ×0.1 =1.34×10E-3 M PH=2.87 说明:盐酸浓度就
是
氢离子浓度,因为完全电解,而醋酸为弱酸要用电离常数来计算。
常温下,
PH
=3的稀
盐酸
,其中由水电离出的OH-浓度为多少?由水电离的H+浓 ...
答:
1
0 −14 1 0 −3 mol/L=10-11mol/L,
pH
=5
的盐酸
,c(H+)=10-5mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)= 1 0 −14 1 0 −5 mol/L=10-9mol/L,因此由水电离出的c(H+)之比为:10-11mol/L:10-9mol/L=10-2,故选A.点评 本题考查了水的...
求氢氧化铁与
盐酸
的化学反应方程式及离子方程式
答:
化学方程式:Fe(OH)₃+3
HCL
=FeCL₃+3H₂O 离子方程式:Fe(OH)₃+3(H+)=(Fe3+)+3H₂O 【Fe(OH)₃难容,不拆】氢氧化铁
是
棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀,在一定条件下分散系为胶体。密度3.4~3.9g/cm^3。具有两性但其碱性强于酸性, 新制得的...
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