PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈_性,醋酸溶液呈_性,原因___

0.1mol/l的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈___性,醋酸溶液呈___性,原因____

推荐答案 2012-11-18

PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸，已经完全电离，电离出的H+恰好被PH=13的氢氧化钠溶液中和，醋酸是弱酸，部分电离，已经电离出的H+恰好被PH=13的氢氧化钠溶液中和，随着反应，醋酸不断电离出H+，所以反应后溶液呈酸性。
0.1mol/l的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性性,醋酸溶液呈碱性,原因是盐酸和醋酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，两者都恰好完全反应，生成的氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，醋酸钠是弱酸弱碱盐，溶液溶液呈碱性。

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/ejjteeXej.html

其他回答

第1个回答 2012-11-18

你的提问和问题补充的条件不一样...
按照提问的：
盐酸中性醋酸酸性。
盐酸是强酸完全电离醋酸不完全电离 ph都是1说明溶液中氢离子浓度相同而随着中和反应的进行醋酸继续电离而盐酸因已完全电离所以可反应的氢离子少于醋酸盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子恰好中和成中性醋酸中氢离子有剩余呈酸性

按问题补充的：
盐酸中性醋酸弱碱性。
醋酸钠水解显碱性追问

谢谢

第2个回答 2012-11-18

盐酸溶液呈中性性，醋酸溶液呈碱性
前者刚好完全中和，后者完全中和后生成的醋酸钠为弱酸强碱盐，发生水解溶液呈碱性。

第3个回答 2012-11-18

盐酸呈中性，醋酸呈弱碱性
因PH=13的氢氧化钠溶液其浓度为0.1mol/L因是等体积，所以盐酸、醋酸、氢氧化钠的物质的量都相同
HCl+NaOH=NaCl+H2O 其中NaCl中性，所以盐酸加了氢氧化钠后呈中性
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 其中CH3COONa呈弱碱性，所以醋酸加了氢氧化钠后呈弱碱性

相似回答

...下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7_百 ...答：pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol/L.（醋酸是弱酸,不能完全电离,要电离出0.1molH+,得需要多得多的醋酸分子）而醋酸和氢氧化钠的反应是按照物质的量1:1进行的,等体积的两种溶液中明显醋酸是过量的,有大...

PH=11的NaOH和PH=3的醋酸溶液等体积混合,反应后溶液呈酸性的原因是什么...答：若条件：等物质量的Hac与naoH混合，则溶液最后为碱性。本来全部生成NaAc,但弱水解生成OH根，则显碱性。

将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性...答：（3）中性) ，醋酸体积> 氢氧化钠溶液体积。因为阳离子浓度=阴离子浓度，所以得出氢离子=氢氧根浓度，中性（4）(=) m> n。因为PH=7，所以中性，氢离子=氢氧根如果m=n应该显碱性，所以酸得多一些 20． D 如果是强碱，那么PH会变成9，因为氢氧根浓度变小，PH值变小，但是因为是弱电...

PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。这句话是什么意思?等体积...答：答案是显酸性.意思是把H+浓度为0.001的醋酸溶液与OH-浓度为0.001的氢氧化钠溶液(PH=11,nbsp;nbsp;nbsp;nbsp;POH=3,所以OH-浓度为0.001)各取相同体积后将其混合。要注意，醋酸中的H+浓度为0.001，可不代表醋酸的浓度也是0.001，因为醋酸是弱电解质部分电离，所以此时醋酸的浓度是amp;gt;0....

...下,ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈答：酸性

弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...答：存在电离平衡,如 (1)0.1 mol·L-1CH3COOH溶液pH约为3; (2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快; (4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加CH3COONH4,颜色变浅; (5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。

ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显什么性...答：PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显弱酸性；需要考虑电离。这是因为醋酸是弱酸，在水溶液中有一部分以分子状态存在，有一个电离平衡。

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___,溶液中...答：（1）pH=3的醋酸，c（醋酸）＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c（OH - ）＜c（H + ），由电荷守恒为c（CH 3 COO - ）+c（OH - ）=c（Na + ）+c（H + ），则c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），故答案为：酸性；...

...的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈___(填“酸性”,“中性...答：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：碱性，＞；（2）醋酸为弱电解质，pH=3的...

大家正在搜

等ph的盐酸和醋酸溶液等体积混合等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液等体积等ph的盐酸和醋酸溶液 ph相等的盐酸和醋酸中和氢氧化钠等体积等浓度的盐酸和醋酸混合中和等体积的盐酸和醋酸盐酸和醋酸混合溶液的质子条件式盐酸与醋酸混合溶液的质子守恒盐酸和醋酸混合溶液ph

PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈___性,醋酸溶液呈___性,原因___

PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈_性,醋酸溶液呈_性,原因___