ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度，PH为13的氢氧化钠由水电离出来的氢氧根离子的浓度。详解谢谢

如题所述

推荐答案推荐于2017-10-09

ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度为 10的-13次方 mol/L
因为根据Kw值，可知OH-浓度为10的-13次方，这些OH-全部由水电离得到，水电离出多少OH-，同时也电离得到多少H+。因此水电离出来的氢根离子浓度为 10的-13次方 mol/L
下面的题目也是一个道理，答案为10 -13次方 mol/L

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其他回答

第1个回答 2011-10-19

给你提示，自己算吧
由ph为1的盐酸，算出此时氢离子的浓度，由水的离子积常数算出氢氧根离子浓度，因为这时的氢氧根全是由水电离出来的，那么水电离出来的氢离子浓度就等于氢氧根离子浓度。这样算是因为水电离出来的氢离子和氢氧根都是微量的，在计算时就认为ph为1的盐酸中的氢离子都是由盐酸电离出来的，其实里面的氢离子有一部分是水电离出来的，因为水电离出来的量太少，在计算中忽略对计算结果的影响也是很小的。
下面那个一个道理

第2个回答 2011-10-19

他们满足电离平衡

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PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么?答：PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为10^-13.

高二化学题答：用标准状况下说吧，纯水中可以得出c(H-)=a=10（-7）摩尔每升。pH=1的盐酸中c(H+)=10（-1）摩尔每升，这是全部的，根据Kw一定可以得出由水电离出的氢氧根等于由水电离出的氢离子，所以可以求出b=10(-13)摩尔每升。第三种情况注意体积的变化，一般不考虑微小的改变，所以可以假设水的体积变为...

【高二化学】电离平衡的PH和浓度关系》》答：盐酸是一元强酸，氢离子浓度等于盐酸浓度，氢氧化钠是一元强碱，氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度。PH=0的溶液氢离子浓度是1mol/L,PH=14的溶液氢氧根离子浓度是1mol/L。这些酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，而碱溶液的氢离子是水电离产生的。所以（1）、（2）水电离的氢离子浓度分别...

为什么1LpH等于13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根的数目是0.1NA?而不是0....答：PH值=13，说明氢离子浓度为1X10^-13mol/l，氢氧根离子浓度为1X10^-1mol/l，所以1升溶液中含氢氧根离子为0.1mol，也就是0.1NA。

室温下,1LpH=13的氢氧化钠溶液中,由水电离的氢氧根数目为0.1NA对吗?答：不对，氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，水中氢离子是水电离的 pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10-13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10-13mol，水电离的OH-离子数目为1×10-13NA~满意请...

ph=12的氢氧化钠溶液和Ph=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是...答：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/L Ph=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L

由水电离出的氢氧根浓度为10^-12为什么溶液可能呈酸性或碱性?10^-1...答：= 10-2 mol/L,PH＝2。第二种可能：溶液是碱性的，PH=12，,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L。由水电离出的c(OH-）为10^-13 mol/L,但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。

为什么由水电离出的c(H+)=10ˇ-13是溶液ph为1或13答：题目水电离出氢离子的浓度为10^-13，说明由水电离出的氢氧根离子的浓度为10^-13。如果溶液显酸性，根据Kw=10^-14，利用氢氧根离子的浓度为10^-13，得出溶液中的氢离子浓度为10^-1（忽略由水电离出的氢离子的浓度）。同理如果溶液显碱性，根据Kw=10^-14，利用氢离子的浓度为10^-13，得出溶液中...

为什么有的时候说水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同比如说pH...答：在所有水溶液里面由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的物质的量和浓度都是相同的因为根据水的电离方程式：H2O==H++OH-，它们的系数比是1:1，也就是1摩尔水电离出得氢离子和氢氧根的物质的量是相等的，都是1摩尔。所以在所有的水溶液里面由水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的。只是在碱性...

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