用PH=1的盐酸配制100mL、PH=2的盐酸， 为什么要稀释10倍？是怎么计算的？

Question

如题所述

Answer 1

1、pH=-lg[氢离子浓度]。
2、pH=1的HCl的离子浓度为：pH=-lg[H]=1.即是C(H浓度)=1x10^-1mol/L.
3、100ml的盐酸的物质的量：n=0.1LX1X10^-1mol/L=1X10^-2mol.
4、要使pH=2，即C(H浓度)=1x10^-2mol/L。即n/v=1x10^-2mol/L.解得v=1L.
5、1L/100mL=10倍。

总结：
诸如此类的问题的快捷计算，把原来完全电离且无水解的溶液的pH增加一个单位，即要稀释到原来的10 倍。pH增加两个就稀释100倍。类推……注意考虑完全电离且无水解与否

pOH也有相同的定义，不过那是减少一个单位，稀释10倍。温度25度时pH+pOH=14，由此可见.

Answer 2

PH=-log（[H+]）
所以PH=1的盐酸即氢离子浓度为10^-1mol/l
PH=2的盐酸即氢离子浓度为10^-2mol/l
氢离子浓度变为原来的十分之一，所以要稀释10倍

Answer 3

PH=1 C(H+)=0.1mol/L
PH=2 C(H+)=0.01mol/L
0.1mol/L*100ml=0.01mol/LV2
V2=1000ml
V2/V1=10本回答被网友采纳