PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少，为什么？

如题所述

推荐答案推荐于2016-09-14

先算盐酸电离出的H+浓度，很简单，完全电离10^-1
盐酸电离出的H+浓度>>10^-7 所以浓度积计算时候简化计算量水电离出的H+可以忽略不计
用10^-14除以 10^-1就是水电离出的OH- 得到10^-13
水电离出的H+：OH- = 1:1
水电离出的H+是10^-13

当然，实际计算公式应该写为（10^-1 + [H+来源于水]）* [OH-来源于水] = 10^-14
只不过括号内相差数个数量级，忽略小量就是上面那一段话

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其他回答

第1个回答 2012-06-27

PH为1，说明溶液H离子浓度为10^-1，又H离子和OH离子积为10^-14，所以OH离子浓度为10^-13。水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子，所以电离的H离子和OH离子数量一样。所以H离子浓度为10^-13。本回答被提问者采纳

第2个回答 2012-06-27

10^-13 等于OH-浓度

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