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盐酸的电离常数
常见
酸的电离常数
表
答:
常见酸的电离常数表如下:
1、盐酸醋酸(CH3COOH):K=1.8×10^-5
。磷酸(H3PO4):K1=7.1×10^-3,K2=2.2×10^-8,K3=1.3×10^-12。苹果酸(C4H6O5):K=1.07×10^-5。乳酸(CH3CHOHCOOH):K=1.5×10^-4。2、酒石酸(C4H6O6):K=1.9×10^-3。柠檬酸(C6H8O7...
盐酸的
ka值是多少
答:
盐酸的
Ka值,也称为酸碱
常数
,是指一种特定酸分子在水溶液中能够分解成正负离子的能力。而盐酸的Ka值大小取决于其中H+离子的浓度,即1.8×10^-5mol/L。所以,总之,盐酸的Ka值是1.8×10^-5mol/L。
盐酸的电离常数
是多少
答:
一般认为它是完全电离的。
为1 吧
。
给我
酸的电离常数
答:
又是弱碱)K=1.8*10^-16 一些物质的pKa
常数
注:pKa=-lgKa - 25.00:氟锑酸 - 15.00:魔酸 - 10.00:氟硫酸 - 10.00:氢碘酸 - 9.00:氢溴酸 - 8.00:高氯酸 - 8.00:
盐酸
- 3.00、1.99:硫酸 - 2.00:硝酸 - 1.76:水合氢离子 3.15:氢氟酸 3.60:碳酸 3.75...
求几种强酸
的电离常数
或电离度?我想知道强酸强弱的依据
答:
H2SO4第一步完全电离,第二步
电离常数
0.012 HNO3溶液有百分之88的HNO3分子电离 http://baike.baidu.com/view/2578919.htm 一般物质的pKa值 除了那些pKa值低於-1.76的物质,以下列出一般物质在25℃水下量度的pKa值:- 25.00:氟锑酸 - 15.00:摩酸 - 10.00:氟硫酸 - 10.00:氢碘酸 - ...
为什么有些酸ph值为2,3却为弱酸
答:
强酸弱酸的却别是,在溶液中是否可以完全电离,不能完全电离的是弱酸,完全电离强酸,而PH=-lgcH+,PH值只于溶液中的H+离子浓度有关,比如0.01mol的
盐酸
,完全电离cH+=cHCl=0.01mol,PH=2,,1molL-的甲酸,只是部分电离,
电离常数
ka=1.77x10-4,cH+=(1xka)^0.5=0.0133molL-,PH=1...
高中化学---如何用
电离常数
判断产物
答:
盐酸
是强酸,HCl在水中几乎是全部电离的 苯酚
的电离
是C6H5OH<=>C6H5O+H(+)常数大约是10 碳酸的一级电离,也就是H2CO3<=>HCO3(-)+H(+)
电离常数
是6.35 二级电离,也就是HCO3(-)<=>CO3(2-)+H(+)电离常数是10.33 电离常数反映的就是酸性的大小,电离的能力 电离常数越大,酸性越弱,...
盐酸的
pH是多少?
答:
HCl)=100/1=100mL=0.1L。由于
盐酸
完全
电离
HCl = H⁺ + Cl⁻,视作n(H+)=n(HCl),因此c(H⁺)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.274mol/L。所以,pH= -lg[H⁺] = -lg(0.274)=0.56。不过,一般情况下对于氢离子浓度大于0.1mol/L的溶液是不计算pH值的。
PH=0的
盐酸
和PH=14的NaOH溶液的 水
电离
程度为什么相等???
答:
盐酸
:C(H+)=1mol/l 此时Kw=10^-14 所以C(OH-)=Kw/C(H+)=10^-14 此C(OH-)一定为水电离出的 而水
的电离
平衡为:H2O<=>OH- + H+ 电离过程中C(OH-)=C(H+)此时水电离出的两种离子均为10^-14 氢氧化钠:C(OH-)=1mol/l 此时Kw=10^-14 所以C(H+)=Kw/C(OH...
酸的电离
平衡
常数
答:
酸的电离
平衡
常数
是用于描述酸溶液中的离子浓度,它在化学反应速率、酸碱滴定、缓冲溶液等方面具有重要作用。pKa值是描述酸性或碱性的指标,也可以用来比较不同酸之间的强弱程度。强酸如
盐酸
(HCl)和硫酸(H2SO4)在水中完全电离,其电离平衡常数非常大,pKa值极小。弱酸如乙酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)...
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