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盐酸的电离常数
化学
电离常数
的求法
答:
氨是弱碱,有解离平衡常数,而
盐酸
是强酸,通常认为完全解离 题目说
的电离常数
就是氨的电力平衡常数,算法与其他的平衡常数相同:NH3·H2O ==(可逆)== NH4+ + OH- c1 c2 c3 K=c2×c3÷c1 所以当溶液中氯离子浓度与铵根离子浓度相同时,他们一定都等于0.1mol/L 所以此时有0.1mol/L...
常温下pH均为3的醋酸溶液和
盐酸
两种溶液中由水
电离
出的氢离子浓度均...
答:
H2O===(可逆符号)H+ + OH- C(H+)=1.0X10-3 由此可看出,此时体系中的OH-即是水电离出来的,而任何溶液中氢离子和氢氧根之积是个
常数
常温下是1.0x10-14,所以c(OH-)=C(OH-)水=1.0x10-14/1.0x10-3=1.0x10-9 同理,PH=3
盐酸
中
的电离
情况是:
HCl
=H+ + Cl- H2O===(可...
为什么弱酸
电离
可逆 ,强酸不可逆呢
答:
这要从化学反应的平衡常数说起,平衡常数的大小标志着在某温度下达到化学平衡时进行的程度!强酸
的电离常数
较大,一般把Ka>1的酸认为是强酸,但是虽然强酸的电离解程度较大,并不意味着完全电离,事实上完全电离的物质是不存在的!例如:0.1mol/L的
HCl
溶液中,有92%的氯化氢分子解离为H+和Cl-,但是...
常温下,0.1MOL/L的
盐酸
溶液中,水
的电离
度怎么计算
答:
根据水的离子积
常数
10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L;而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1);所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55.56mol·L^(-1) = ___知道怎么算了吧.求水
的电离
度都是类似的方...
盐酸
有几个化学性质
答:
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。一元酸只有一个酸
离解常数
,符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言,Ka很大,只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)时pH基本不变,这是因为Cl-是
盐酸的
共轭碱,强度极弱。所以在计算...
强酸与弱酸的区别什么是强酸,什么是弱酸
答:
强酸属于强电解质,能完全电离;弱酸属于弱电解质,只能部分电离。区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱。弱酸通常是指其
电离常数
(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。弱酸(weak acid ),是指在溶液中不完全
电离的
酸。如用常用HA去表示酸,那在...
等体积相同ph的盐酸和醋酸中醋酸物质的量浓度大概是
盐酸的
几倍啊
答:
HAc=H++Ac- x x x 这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1-x≈1, H+和Ac-浓度相同为x 根据
电离常数
计算式X^2/1-x=1.74x10^-5 x^2=1.74x10^-5 x=0.0042 盐酸完全电离,电离出的H+也为0.0042 那
盐酸的
量的浓度为0.0042 这样pH相同醋酸的浓度为1是盐酸0.0042...
盐酸的
化学性质
答:
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。一元酸只有一个酸
离解常数
,符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言,Ka很大,只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)时pH基本不变,这是因为Cl-是
盐酸的
共轭碱,强度极弱。所以在计算...
什么是一元酸,二元酸,三元酸
答:
一元酸是一个酸分子只能
电离
出一个H+离子,如
HCl
“元”指的是对应的官能团,几“元”指的就是几个相对应的官能团。因此判断几元就必须判断有几个对应的官能团。例如:对于无机无氧酸HCl,HF,H2S等就看氢原子个数; 对于无机含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等则要看-OH的个数...
怎么靠溶液中氢离子数判断溶液是强酸还是弱酸
答:
符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全
电离的
酸是强酸,强酸的电离使用等号, 如:
HCl
=H++Cl- 现今强酸的判断标准为其在水溶液中
的电离常数
,一般来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)小于1的为强酸(注:pKa=1~4为中强酸,大于4为弱酸。),有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。
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