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解释一下焓变 个和得它H 的关系
焓变定义解释为 吸收或放出的热量 而得它H却有正负 比较大小时有些迷惑
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推荐答案 2014-09-04
焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。 作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发。
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焓变和
δ
h的关系
是什么?
答:
焓变(enthalpy
change)指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值,即ΔH=H(生成物)-H(反应物)
。焓是一个物理量,代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此,焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量,可以用来判断反应的放热性或吸热性。而Δh则是焓变的符号,表示焓变的大小和方向。当Δ...
焓变的
单位是什么???
答:
1.
焓变
△
H
:即物体
焓的变化
量。焓是物体的
一个
热力学能状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
化学中▲
H
表示什么意思?
答:
Δ
H
是化学反应
焓变
,焓是物体的
一个
热力学能状态函数,焓变即物体
焓的变化
量。△H=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,所...
焓变和焓变
怎么算的?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变
计算公式
答:
焓变
计算公式为:Δ
H
= H生成物 - H反应物。焓变即系统发生化学反应时的能量变化,常用于描述化学反应中的热量变化。具体来说,焓变计算公式描述了化学反应过程中系统总能量的变化,也即反应物和生成物之间的能量差异。这一差异反映了化学反应过程中能量的吸收或释放。在实际应用中,可以通过测量反应物和...
什麽叫
焓变
?
答:
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的:
H
=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 ΔH(
焓变
)表示的是系统发生
一个
过程的焓的增量 ΔH=ΔU+...
焓是什么,
焓变
是什么?
答:
焓
是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:
H
=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量;p是系统的压强(Pressure),V是系统的体积(Volume) 。焓具有...
△
H与焓变的
区别?
答:
△
H
是
焓变
.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能
的关系
:△H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式...
焓变和
熵变判断反应自发吗?
答:
焓变和
熵变判断反应是否自发?相关内容如下:1、焓变(Δ
H
):焓变是
一个
反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中,当产物的焓大于反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。焓变为零(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或...
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