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燃烧热△H与焓变△H有何关系
如题所述
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推荐答案 2017-02-01
燃烧热△H与
焓变
△H有何关系
燃烧热是指1摩尔反应物生成稳定化合物的
反应热
焓变是指反应热 即生成物减反应物 焓变包括燃烧热 焓变范围大 而燃烧热范围小
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反应热
与焓变
、
燃烧热
、中和热什么
关系
?
答:
焓变就是一个过程(比如化学反应,相变(水蒸发之类的)等)前后放热吸热的多少,单位J/mol,当然单位不一定,但一定是每摩尔。对于气体,反应前后体积变化就会做功的,还要加上pV。所以
焓变H
=Q+pV 反应热Q就是上面那个Q,只不过特指化学反应里的热变化
燃烧热
、中和热都是反应热的一种,前者指物质...
燃烧热和△h
的区别
答:
定义不同
。根据查询百度百科显示,以下是燃烧热和△h的区别:定义不同:燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接...
热化学的反应热表示
答:
反应热写成△H= -114.7KJ/mol或者△H=+114.7KJ/mol;△H称为焓变,反应热是用
焓变△H
表示的。
燃烧热
写成114.7KJ/mol或者△H= -114.7KJ/mol;中和热写成57.3KJ/mol或者△H= -57.3KJ/mol;溶解热和反应热写法一致。但写热化学方程式时,一律写成:{ 化学方程式;△H=... KJ/mol ...
焓变与燃烧热
以及反应热在同一方程式中的正负情况始终一样吗_百度知...
答:
如H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的。反应热:化学反应过程中所释放或吸收的热量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称“
焓变
”,符号用
△H
表示,单位kJ·mol-1。
焓变和△h
区别
答:
焓变
(enthalpy change)指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值,即Δ
H
=H(生成物)-H(反应物)。焓是一个物理量,代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此,焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量,可以用来判断反应的放热性或吸热性。而Δ
h
则是焓变的符号,表示焓变的大小和方向。当Δ...
反应热
燃烧热焓变热
效应
有何
区别谢谢
答:
叫做该物质的
燃烧热
.反应热:化学反应过程中所释放或吸收的热量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称“
焓变
”,符号用
△H
表示,单位kJ·mol-1。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。
化学反应热中
△H
、Q、E各代表什么,还有他们之间有什么
关系
答:
E---物质具有的能量
△H
---
焓变
,能量的变化 △H=E(生成物总能量)-E(反应物的总能量)△H<0,放热 △H>0,吸热Q大于0,说明有热量生成,是放热 反之
△H与焓变
的区别?
答:
△H
是
焓变
.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的
关系
:△H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式...
如何比较化学中
焓变
的大小
答:
根据状态,一般的按固体液体气体排列,有的也给数值计算。还有的需要记着。理解就行没必要在这上面浪费时间,能懂则懂,不懂也不要强求。重要的是
燃烧热
。
焓变
是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。Δ
H
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH...
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