△H与焓变的区别？

如题所述

推荐答案 2023-10-15

首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：
△H
＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧-
-
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
H2
Cl2
HCl
键能(KJ/mol)
436
243
431
△H<0.是放热反应
可以认为焓变=键能差≠能量差

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