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反应热和焓变的区别
焓变和反应热的区别
是什么?
答:
焓变和反应热的区别
:1 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该
反应的
热效应,简称反应热,用Q表示。2 Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
焓变和反应热
有什么
区别
?
答:
在相同条件下,焓变和反应热大小相同
,
放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数
。二、区别:1、
化学反应中不仅存在着“物质变化”
,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能的形式体现出来,还可以以光、电等形式表现。2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能...
反应热和焓变的区别
答:
其实他们的区别是:
1、含义不同
,反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度,然后系统放出或者吸收热量的反应,通常反应热用大字字母Q表示,而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量,用符号H来表示。2、反应热不是状态函数,它和过程有关,而焓则是状态函数,它和...
反应热和焓变的区别
答:
反应热与过程有关,即使始末状态相同,
只要过程不同(如等压过程和等容过程),Q值就可能不同。 焓变与过程无关,只与系统的始末状态有关
。它是一个状态函数,因此其值只取决于系统的状态,而不受过程的影响。3、应用。
反应热通常用于定量描述化学反应的能量变化
,特别是在等温等压条件下。焓变在热力...
反应热和焓变的区别
?
答:
反应热和焓变之间的主要区别在于它们的测定条件和用途
。反应热是在等温、等容条件下测定的,它描述了化学反应在实际操作过程中的能量变化。而焓变则是在等温、等熵条件下计算得出的,它更侧重于描述化学反应在理论上的能量变化。在实际应用中,反应热更多地用于工程设计和工业生产中的能量平衡计算,而焓变...
焓变和反应热
有什么
区别
?
答:
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差;反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下,一个化学
反应的反应热
被称为这个
反应的焓变
,也就是说在这样的条件下,焓变核反应热是一致的。这里的恒温恒压是指初始时的温度和压强与终了时测定时的温度和压强。符号,:△H ,△H >0...
焓变
与
反应热的区别
答:
反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容
反应热和
等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于
反应的焓变
(ΔH)。焓变...
焓变
与
反应热的区别
是什么?
答:
由于U、p、V都是状态函数,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为
焓
,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol
反应
:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),但不是在等温等容条件下,而是在等温等压条件下,或者说发生的不...
焓变与焓
,与
反应热
,与内能,有什么
区别
吗?
答:
焓变与反应热在特定条件下的表现一致,但反应热更广泛,包括不同类型的能量转化。内能与它们
的区别
在于,它是系统能量的总量,而
焓变和反应热
更侧重于能量变化。内能的变化取决于绝热过程中的做功,而焓变则关注于恒压条件下的能量转移。理解这些概念的关键在于它们作为状态函数的性质,即它们只与系统的初始...
焓变和反应热
有什么
区别
吗?
答:
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。
反应热和焓变
焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又...
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