ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。
扩展资料：
盖斯定律
盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。
利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。尽管盖斯定律出现在热力学第一定律提出前，但亦可通过热力学第一定律推导出。
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第1个回答 2008-06-10
如果没有相变的话ΔH=CpΔT
有相变的话ΔH=Cp1（L）ΔT1+（Cp(g)-Cp(L））ΔT2+ΔH(相变）
解释一下，第一个ΔT是温度升高到相变温度时候的温差，第二个是相变后的温差
另外的可以按照定义H=U+pV 来求
另外就是偏导，这个比较复杂
有相变的话ΔH=Cp1（L）ΔT1+（Cp(g)-Cp(L））ΔT2+ΔH(相变）
解释一下，第一个ΔT是温度升高到相变温度时候的温差，第二个是相变后的温差
另外的可以按照定义H=U+pV 来求
另外就是偏导，这个比较复杂
第2个回答 推荐于2017-11-25
焓的定义式是这样的： H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力， V是系统的体积
http://baike.baidu.com/view/355408.html?wtp=tt本回答被提问者采纳
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力， V是系统的体积
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