99问答网
所有问题
当前搜索:
焓变的三个计算公式
△h
三个计算公式
是什么?
答:
△h三个计算公式:△h=ΔU+pΔV
。△h在等压且只做体积功条件下△
h=Q。△h=∑E(生成物)-∑E(反应物)
,其中∑E表示物质具有的总能量等。△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用...
焓变的计算公式
答:
从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
焓变公式
是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:
H=U+pV(焓=流动内能+推动功)ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
。公式为:ΔH=ΔU+Δ(pV)。
焓变计算公式
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
物理
焓变怎么算
答:
△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:
lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数
,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你,谢谢,望采纳。
化学反应ΔH
怎么计算
?
答:
1 最基本的
公式
:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量。 2 根据盖斯定律
计算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)
3
根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压...
焓变的计算
答:
利用生成焓数据
计算
下列反应的
焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
求
焓变
四种方法
答:
2 由燃烧
焓计算
反应焓 △H=-Σμ△H(此处注意负号,右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓,μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是:标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓)
3
基希霍夫
公式
△H(T2)=△H(T1)+∫△CdT(此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓,...
高中化学
焓变怎么计算
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量。[1] 焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。焓 焓是一个状态函数,也就是说,系统的...
焓变怎么算
?
答:
2. 根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
;3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;4. 根据盖斯定律的计算;5. 根据比热公式求算:
Q=-c·m·ΔT
。二、焓变:1、从宏观...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
焓变能量曲线图
焓变的四种计算方法
化学四种计算△H的方法
△h三个计算公式化学
焓变的计算方法
反应焓变的计算公式
反应热的三个计算公式
用燃烧热计算△H的公式
热化学方程式焓变怎么求