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焓变的三个计算公式
求解释,求大神给详细过程,急急急!!!
答:
从上到下,
三个
方程式依次标号为①②③,对应的
焓变
分别为H1=-27.61,H2=-58.58,和H3=38.07。3①-②-2③得:6FeO+6CO=6Fe+6CO2,△H=3H1-H2-2H3=3x(-27.61)-(-58.58)-2x38.07,结果再除以6,就是你要的最终答案,自己算吧。···话说这么简单的大一上学期无机化学
计算
题,...
焓
与熵的定义及其
计算
规则
答:
为了定量表述热力学第二定律,应该寻找一个在可逆过程中保持不变,在不可逆过程中单调变化的态函数。克劳修斯在研究卡诺热机时,根据卡诺定理得出了对任意循环过程都都适用的一个
公式
,式中Q是系统从温度为T的热源吸收的微小热量,等号和不等号分别对应可逆和不可逆过程。可逆循环的表明存在着一个态函数熵,可定义为另...
理想气体的等温变压过程,
焓变
如何求
答:
这并不是一个十分容易的
计算
,因为水是完全不可能被看作理想气体的,无论在固液气中的任何一态。因此,水的内能或焓并不只是温度的函数。要求这个过程的
焓变
,需要首先知道水(无论固液气中的哪个态)的考虑了分子间相互作用的状态方程。事实上,有实际意义的水的状态方程都是非常复杂的,因为水的强...
计算焓变
答:
2H5OH??
化学反应
焓变的计算
方法有哪些
答:
化学反应的反应热可近似看做
焓变
,其计算方法可以1,生成物总能量减反应物总能量,2根据断键吸热成键放热计算。要精确计算要考虑熵变。你是高中生吧?高中不会考熵变
的计算
的。望采纳,谢谢
化学反应热的
计算
。
答:
首先
公式
错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是
焓变
.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系: △H =E1(反应物的...
化学——原理:化学反应热效应-反应热与
焓变
答:
实验探秘:中和反应热的测定 通过简易量热计,我们可以观察到盐酸与NaOH溶液反应前后温度的变化。首先,测量两溶液的初始温度,然后迅速混合,记录反应后体系的最高温度,这便是反应热的线索。数据处理时,通过温度差、比热容和质量,利用
公式
Q = cm△t
计算
出反应放出或吸收的热量。提升准确性与细节 为了...
△H和活化能的关系是什么
答:
活化能用阿伦尼乌斯
公式计算
:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK 而△G=△H-T△S,由这
三个
关系式,可以得到
焓变
和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
氧化铝和盐酸反应的
焓变
是多少?
答:
氧化铝与盐酸的反应方程式:Al203(am)+6HCL(L)=2Alcl3(ag)+
3
H20(l)其实要求某个反应的
焓变
,跟它的反应系数和反应发生的状态,还有物质的状态有关,我们且按照上面的反应(反应系数为1 6 2 3,反应是在标准状态下进行,反应物的状态已经给出)来
计算
:由附表查Al2O3(am)的标准摩尔生成焓为...
高中化学:
计算
一下反应的标准
焓变
:
答:
1、B 2、逸出功=435*10^
3
/(6.02*10^23)=7.23*10^-19(J)辐射能量大于该能量,可以使电子逸出 当E0=hν=hc/λ=7.23*10^-19J时 ν0=1.09*10^15(s^-1)λ0=2.75*10^-7(m)E>7.23*10^-19J ν>1.09*10^15s^-1 λ<2.75*10^-7m 这样的电磁波能够使水银表面逸出...
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