利用生成焓数据计算下列反应的焓变:
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)
△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和。
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ(pV)
在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。
化学反应的热效应只与始态、终态有关,与反应过程无关,反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热,则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5。
化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下,各种物质的焓值都是确定,因此反应不论是一步完成,还是分步完成。