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焓变和熵变计算公式
高中化学
焓变熵变
答:
ΔG=ΔH-TΔS
凡是ΔG<0的反应都可以自发进行 当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG是肯定<0的 放热反应不一定要加热 比如水和活泼金属的反应 数学辅导团团员为您解答,有错误请指正,不明白请追问。没问题就采纳吧,真心希望能对你的学习或生活有所帮助!
系统分别什么条件的时候,
焓变
,
熵变
,内能变化,亥姆霍兹函数和吉布斯...
答:
也就是说微观状态数为0时△S=0内能变化:△U=W+Q
注意这里的W指的是体积功(即PV),也就是W和Q之和为0时△U=0吉布斯自由能:△G=△H+T△S =Wmax 这里的W为非体积功(即电功,表面功等),也就是△H和T△S之和为0或W为0时△G=0了解以上公式后在根据题所给的情况加以分析,以及...
如何由
熵变
和
焓变
判断化学反应的方向
答:
另外
G=H-S*T H是焓变 S是熵变
T是反应温度
熵和焓
关系
公式
自发坐标
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T
,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
化学中
焓变
、
熵变
和反应方向有着怎样的关系??
答:
熵变化量=热量变化量/温度.则当熵变大
,物质内能变大,则焓变大;反之,物质内能变小,则焓变小.,1,我讲一个简单的...通俗版的(不是100%符合实际 但是99%实用)焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 ...
高二化学问题求助,关于
熵变焓变
温度的问题。
答:
G=H-TS,G越小说明反应越容易发生.当H<0,S>0时,G最小,反之则最大,这个没什麽问题.当两者同为正时,T越大那麼TS也越大,H-TS就越小,G越小越容易反应,所以高温会自发.同为负时,取绝对值有G=-|H|+T|S|,T越小,T|S|-|H|就越小,G越小月容易反应,所以低温会自发.并没有一定的界限说...
化学反应
焓变和熵变
答:
有
公式
:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔
焓变与熵变
,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
焓变和熵变
有何区别?
答:
(1)根据热化学方程式进行
计算
:
焓变与
反应物各物质的物质的量成正比;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(4)根据盖斯...
如何利用化学热力学
计算焓变和熵变
?
答:
△rHmΘ=Σ△fHmΘ(生成物)-Σ△fHmΘ(反应物)或△rHmΘ=Σ△cHmΘ(反应物)-Σ△cHmΘ(生成物)式中:△rHmΘ表示标准摩尔反应焓,△fHmΘ表示标准摩尔生成焓,△cHmΘ表示标准摩尔燃烧焓,Σ表示求和。利用这组
公式
,查表即可求出结果。第三行图:用的是G·Hess定律,观察所求
焓变
对应...
焓变和熵变
分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物...
答:
ΔH(
焓变
)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低...
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