高二化学问题求助，关于熵变焓变温度的问题。

Question

书上定义说：熵变焓变同时增加高温会发生自发反应，熵变焓变同时降低低温会发生自发反应；请问，有没有具体衡量温度高低的界限？谢谢！
说错了，是熵变焓变同时为正高温会发生自发反应，是熵变焓变同时为负低温会发生自发反应，见谅……

Answer 1

G=H-TS,G越小说明反应越容易发生.当H<0,S>0时,G最小,反之则最大,这个没什麽问题.
当两者同为正时,T越大那麼TS也越大,H-TS就越小,G越小越容易反应,所以高温会自发.
同为负时,取绝对值有G=-|H|+T|S|,T越小,T|S|-|H|就越小,G越小月容易反应,所以低温会自发.
并没有一定的界限说我到了这个温度就一定发生反应,其实不达到那个温度反应也在进行只是速率慢到我们几乎不能注意的程度.加热或者降温只是加快了反应的速率使得反应更加明显而已.

Answer 2

熵变、焓变都是其化学反应前后的对应的差值。。是综合前后的数据，而不是反应后的数据大小

Answer 3

根据ΔH-TΔS的符号判断是否会发生自发反应追问

我想知道的是所谓温度高温度低有没有明确的界限，不是能否发生自发反应的问题……

追答

这个应该没有吧

Answer 4

G=H-TS,G越小说明反应越容易发生.当H<0,S>0时,G最小,反之则最大,这个没什麽问题.
当两者同为正时,T越大那麼TS也越大,H-TS就越小,G越小越容易反应,所以高温会自发.
同为负时,取绝对值有G=-|H|+T|S|,T越小,T|S|-|H|就越小,G越小月容易反应,所以低温会自发