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焓变和熵变计算公式
怎么求反应的
熵变
?
答:
H2O气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K)CO197.7J/mol.K H2130.7J/mol.K 反应
熵变
=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)ΔS=130.7+197.7-(188.8+5.7)=133.9J/mol.K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用
计算
.可以直接用混乱度来考虑熵变,物质...
如何求解化学反应的
焓变和熵变
?
答:
对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的
熵变
,即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示。求解熵变应注意的两个问题:(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面给出的
公式
求解;若为...
高中化学(
熵变
、
焓变
)
答:
A比如有很多燃烧反应都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能
公式
套进去 S是越大越分散 G=-TS(
熵变
)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0 即:△G<0,过程自发;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态。一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程...
...温度之比吗?那为什么可逆相变过程的
熵变
是
焓变与
温度之比呢,为什么...
答:
在等压条件下的化学反应,如果反应中物质的能量全部转化成热能,那么反应前后物质焓的变化就等于反应热,即△H=Qр,其中Qр为等压条件下的反应热。所以化学反应的
焓变
△H=H(生成物)—H(反应物),若△H>0为吸热反应,反之为放热反应。在一定条件下,焓变即等于热量变化。
...那为什么△S还能用△S=Q/T
公式算
的?Q=Cm△T
答:
对于一个可逆过程,
熵变
的
计算
可以使用
公式
ΔS = Q/T,其中Q是
焓变
,T是绝对温度。即使混合过程本身是不可逆的,这个公式仍然适用,因为它是基于热力学定律的普遍原理。在实际应用中,我们通常假设混合过程是准静态的,即在无限长的时间尺度上进行,这样每个状态的变化都是可逆的,尽管整个过程是不可逆...
化工热力学题目,求求!!能做多少算多少
答:
1、节流过程是绝热不可逆等焓过程,
熵变
可以通过设计等温可逆过程求算。熵变=nRln(P1/P2)
焓变
=0 是不可逆过程 4、由热量衡算式Q=qm1*Cp1*(T1-T2)=qm2*Cp2*(t2-t1)得:qm2=185kmol/h 2、条件太少,无法
计算
知道
熵变与焓变
怎么
计算
反应能自发进行的温度?
答:
定义式是dS=dQ/T,T是开氏温度,只是在算
熵变
的时候与温度有这样的关系.熵的一些特点:1.熵是体系的状态函数,其值与达到状态的过程无关;2.熵的定义式是:dS=dQ/T,因此
计算
某一过程的熵变时,必须用与这个过程的始态和终态相同的过程的热效应dQ来计算.3.TdS的量纲是能量,而T是强度性质,因此S...
化学反应的
熵变与
反应的方向是何关系,详细点儿
答:
化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示
焓变
,T表示热力学温度 ,△S表示
熵变
若△G <0 ,则正反应方向自发进行。具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反,任何温度均不能自发进行。△H<0,△S<0时,正反应低温自发进行,高温不...
在反应方程式一定时,
焓变和熵变
的大小与什么条件有关?(比如T.P.C温度...
答:
3、ΔS与温度、压强的关系:也都是有关系的。。。但是
公式
难以表述 基本上 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项……综上 很麻烦= = 但是都还是有关系的 不过在简单的
计算
中通常都不考虑这些...
熵
与熵变
的应用
答:
ΔrSmΘ=∑viSmΘ(生成物)-∑viSmΘ(反应物)此外,由ΔS=Qr/T可看出ΔS受T变化影响较小,因此在情况需要时可以直接将标准熵套入
计算
。利用求得的摩尔
熵变与焓变
,可以通过ΔG=ΔH-TΔS计算出反应的吉布斯自由能降低量,设反应所做的非体积功为W,则 1、若W+ΔG<0,反应不可逆自发进行...
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