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焓变和熵变计算公式
1mol理想气体从 p1=0.5MPa 节流膨胀到 p2=0.1MPa时的
熵变
为 △S=
答:
引理:n mol 气体从(p1,T1)变化到(p2,T2),
熵变
△s=nCpln(T2/T1)-nRln(p2/p1)。这个是求熵变的常用
公式
,不多解释了。节流膨胀是等焓过程(具体见百度百科中关于节流膨胀的定义和基本性质)。对于理想气体,
焓变
△H=nCp△T,等焓即温度不变。由于温度不变,△s=-nRln(p2/p1)=Rln5。
反应的
焓变和熵变
怎么判断自发性
答:
反应的自发性是指反应是否自动进行而不需要外界干预。对于反应的自发性判断,我们可以使用以下的吉布斯自由能变化(ΔG)
公式
:ΔG = ΔH - TΔS。其中,ΔG是反应的吉布斯自由能变化,ΔH是
焓变
,ΔS是
熵变
,T是温度(以开尔文为单位)。通过吉布斯自由能变化可以判断反应是否自发进行:1、当ΔG <...
焓变
如何比较大小?
答:
2、
焓变
是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)3、在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。4、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减...
化学变化中怎样
计算熵变
?
答:
H2O气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K)CO197.7J/mol.K H2130.7J/mol.K 反应
熵变
=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)ΔS=130.7+197.7-(188.8+5.7)=133.9J/mol.K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用
计算
.可以直接用混乱度来考虑熵变,物质...
如何
计算熵变
?
答:
H2O气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K)CO197.7J/mol.K H2130.7J/mol.K 反应
熵变
=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)ΔS=130.7+197.7-(188.8+5.7)=133.9J/mol.K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用
计算
.可以直接用混乱度来考虑熵变,物质...
反应
熵
,反应
焓
等热力学状态函数有什么相互的推出
计算公式
吗?
答:
有
公式
:△G = △H - T△S (T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)△G<0,则反应可以自发进行;大于零反之。所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔
焓变与熵变
,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数...
热化学方程式中
焓变
如何判断正负号?
答:
2、
焓变
是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)3、在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。4、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是
熵变
。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减...
“
焓变
为负,
熵变
为正 即使世界绝对零度 爱你依然自发” 请解释一下不...
答:
至于那几个物化的概念
焓变
就是物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。熵变化量=热量变化量/温度。则当
熵变
大,物质内能变大,则焓变大;反之,物质内能变小,则焓变小。根据吉布斯自由能
计算公式
...
对于一个放热反应,温度升高,
焓变和熵变
如何变化?
答:
熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.简单地来说,焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.
焓变和熵变
都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变...
在标准压力下怎样
计算熵变
答:
H2O气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K)CO197.7J/mol.K H2130.7J/mol.K 反应
熵变
=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)ΔS=130.7+197.7-(188.8+5.7)=133.9J/mol.K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用
计算
.可以直接用混乱度来考虑熵变,物质...
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