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大学化学焓变的计算公式
化学
热力学的一点问题,请解释一下这个式子及各符号所代表意思。越详细越...
答:
H是焓,
H=U+pV是焓的定义
,焓与内能U一样都是状态函数(状态一定H取得定值)。ΔH是发生一个过程后,系统前后焓的变化量,简称焓变。ΔH=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=ΔU+Δ(pV),其中 ΔU=Q+W,W为外界对系统做的总功=体积功W1+非体积功W'。体积功W1=-∫p外dV,对于等压过程p1...
大学化学
中说只在定压下,化学反应热才等于
焓变
,为什么定容时不可以...
答:
焓变=反应热+体系气压*体系体积.也就是说焓变反映的是能量的变化
,在恒压得条件下,焓变就是反应热 .
大学
普通
化学
中
焓
(H)与吸放热(Q)的区别?
答:
Q=H2-H1=ΔH
它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化,也就是说,只要确定了过程恒压和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态。 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,...
大学怎么计算
反应
焓变
答:
(5)根据比热公式求算:
Q=-c·m·ΔT
。
大学
无机
化学
题
怎么
解,中间那道
焓变的
题。
答:
由燃烧焓计算反应焓变:
△rH=反应物的燃烧焓之和-生成物的燃烧焓之和=C2H7O5N7的燃烧焓-0=-1478.9±0.13kJ/mol
;C2H7O5N7的燃烧焓=-1478.9±0.13kJ/mol 由标准摩尔生成焓计算反应焓变:△rH=生成物标准摩尔生成焓变之和-反应物标准摩尔生成焓变之和=4×(-393.5)+7×(-285.8)-2...
焓变
是什么,单位是什么
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量,焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变的
单位是“kJ/mol或...
热
化学
△H是什么意思
答:
楼上两家答非所问,△H是
化学
反应
焓变
,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体
焓的变化
量 这个你要上
大学
才知道 △H=△U+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如...
盖斯定律的基本内容是什么 如何应用盖斯定律
计算化学
反应的
焓变
答:
如何应用盖斯定律
计算化学
反应的
焓变
:化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加(注意+-号),...
化学
反应中的
焓变
受什么影响
答:
1、反应
焓变
ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的
化学
反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。2、反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:ΔH>0,反应吸收能量,为吸热反应。ΔH<0,反应释放能量,为...
大学
无机
化学
求摩尔反应
焓变
。
答:
1、反应方程式 (2)-(1)*2 得:Mn(s) + O2(g) = MnO2(s)2、求生成热 上述反应的反应热即为MnO2的生成热:-250.1- 2*134.8 = -519.7
化学
反应的
焓变
等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差。
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