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盖斯定律的基本内容是什么 如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
如题所述
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推荐答案 2020-04-12
1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出:“一个化学反应不管是一步完成的,还是多步完成的,其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。可以看出,盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变:
化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数
然后凑你需要的化学反映即可。
反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加(注意+-号),还有把系数配平最关键。
使用该定律要注意:
1、盖斯定律只适用...1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出:“一个化学反应不管是一步完成的,还是多步完成的,其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。可以看出,盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变:
化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数
然后凑你需要的化学反映即可。
反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加(注意+-号),还有把系数配平最关键。
使用该定律要注意:
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同;
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
3、各步反应均不做非体积功。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。
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其他回答
第1个回答 2020-04-05
定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。
化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数
然后凑你需要的化学反映即可。
反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加(注意+-号),还有把系数配平最关键。
第2个回答 2020-04-20
额
就是“,一个
化学反应
不管是一步完成的,还是多步完成的,其热效应总是相同的”
类似于跑马拉松式参加比赛的选手把路程分段设目标,最终到达目的地,还是直接设目的地为目标所跑的路程是一样滴。。。。一般是用来用多个容易操作或发生的化学反应通过加减获得一个难以直接测量的化学反应焓变的,等大学化学基础实验你们会有亲身体会的。。。。。。。。本回答被提问者采纳
第3个回答 2020-01-10
就像物理上的做功,根路径(路程)没有关系,只与始末状态有关!
第4个回答 2020-04-12
泰然近义词:恬然、安然,反义词慌乱
枯竭近义词:衰竭,反义词充沛、充足
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什么是盖斯定律
答:
盖斯定律是指在恒压或恒容的条件下,一个反应,不论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的
,总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变。换句话说,一个化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2 实质 盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”...
盖斯定律的内容
答:
盖斯定律的内容
如下:盖斯定律(英语:Hess's law),又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。在条件不变的情况下,
化学反应的
热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。由俄国化学家盖斯发现并用于...
什么是盖斯定律
?
答:
盖斯定律即反应的热效应只与系统始、末态有关,而与变化途径无关
。它是热力学第一定律的必然结果,因为H(或U)是状态函数,只要化学反应的始、末态确定,则△H或△U便是定值,而与通过什么具体途径来完成这一反应无关。盖斯定律表述 一个反应,在定压或定容条件下,不论是一步完成还是分几步完成...
化学反应
中
的焓变
受
什么
影响
答:
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比
。因此热化学方程式中各物质的系数改变时,其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其...
简述
盖斯定律
答:
利用
盖斯定律
,可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的
反应的
热效应。这一原理在化学领域中有着广泛的应用,例如在合成新物质、优化
化学反应
条件等方面。尽管盖斯定律出现在热力学第一定律提出前,但亦可通过热力学第一定律推导出。这是因为热力学第一定律指出,在一个封闭系统中,能量...
Ⅰ.
盖斯定律内容
:___也就是说
反应焓变
(反应热效应)只与___、___有关...
答:
Ⅰ.
盖斯定律的内容是
对于一个
化学反应
,无论是一步完成还是分几步完成,其
反应焓变
都是一样的,
反应的焓变
只与初始状态和终了状态有关,与变化过程和途径无关;分析图示可知反应可以通过三种途径完成,但反应过程中的焓变是相同的,△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5;故答案为:对于一个化学反应,无...
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
答:
:
化学反应
相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,
焓变
也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。 反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加(注意+-号),还有把系数配平最关键。 使用该
定律
要注意: 1、...
焓变怎么计算
答:
2、
盖斯定律
:盖斯定律表明,
化学反应的
热效应只与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关。这意味着,只要知道了反应物和产物的状态,就可以计算出反应的热效应,无论反应是否有中间步骤或是否有催化剂介入。3、键能法:
焓变
也可以通过键能来计算,公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成...
盖斯定律的
作用
答:
盖斯定律
(英语:Hess's law),又名反应热加成性定律(the law of additivity of reaction heat):若一反应为二个反应式的代数和时,其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下,
化学反应的
热效应只与起始和终了状态有关,与变化途径无关。它是由俄国化学家盖斯发现并用于描述...
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