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焓变为零
恒容膨胀过程为什么
焓变为0
?
答:
综上所述,对于一摩尔理想气体恒外压膨胀至平衡态,再将平衡态压缩回始态的过程,
由于外界对系统没有做功,因此焓变为0
。
为什么孤立体系的
焓变
是
零
?
答:
焓(enthalpy)是系统的内能(U)和对外界做的体积功(PΔV)之和,即H = U + PΔV
。在孤立体系中,由于没有体积功的交换,ΔV = 0,因此焓变(ΔH)为零。换句话说,孤立体系中的物质和能量都被限制在系统内部,没有进出和交换,所以系统的焓保持不变。这意味着在孤立体系中,无论发生什么...
焓变
和熵变如何判断反应是否自发?
答:
1、焓变(ΔH):焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度。在化学反应中,当产物的焓大于反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。
焓变为零
(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或放热,称为等焓反应。2、熵变(ΔS):熵变...
焓变等于零
,焓为何不为零
答:
2,所以,
能量是固定的,故能不等于零,而焓变是能量变化过程中的,既然能量交换和物质交换不存在
。3,因此焓变等于零,但是焓却不等于零,只是焓的变化等于零。【孤立系统】1,在热力学之中,与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统称为孤立系统 (Isolated system) 。任何能量或物质都不能进入...
绝热钢瓶中的反应为什么
焓变化为零
?
答:
由公式可知:△U=Q+W=0 由于反应放热,所以体系的温度是会升高的
。若是有关气体的反应,由pv=nRT可知,压强p会增大。由公式可知H=U+pv,△H=△U+(p²v²-p¹v¹),其中p¹>p²,v¹=v²因此系统的焓是增大的。补充一点,会误以为焓不变...
是否存在
焓变为零
的化学反应?
答:
根据吉布斯-亥姆霍兹方程ΔG=ΔH-TΔS(ΔH表示
焓变
,ΔS表示熵变),化学反应可以从高自由能向低自由能自发进行。当焓变值
为零
,但熵变值大于零,即物质体系混乱度增大时,化学反应可以自发进行。化学反应反应物总能量一定不等于生成物总能量,从能的角度来说,不发生能量变化(减少)的化学反应是...
物化,在什么情况下
焓变为0
?比如可逆膨胀这种
答:
恒温可逆膨胀温度不变,
焓变为零
。绝热可逆膨胀温度降低,焓变小于零。节流膨胀为等焓过程。
为什么
焓变为零
,电离程度最大
答:
说得明朗一些 恒压条件下,我们导出过一个公式,即:焓变 = 等压反应热 这里的热,是指体系与环境间交换的热量。如果是绝热的话,那么这个热量=0 因此,
焓变为0
应该指出,此化学反应是个放热反应。因为体系绝热,所以应该放出的热量没有放出,而变为温度上升,使体系的热力学能增大。
为什么孤立系统的
焓变
不一定
为零
?
答:
孤立系统的
焓变
不一定
为零
,因为焓是一个状态函数,它取决于系统的状态,而不是过程。详细解释如下:首先,我们需要理解什么是孤立系统。孤立系统是与周围环境没有任何相互作用的系统,因此它不能从外界接收或释放能量或物质。这意味着孤立系统的能量是守恒的。其次,我们需要了解什么是焓。焓是一个热力学...
求帮助。化学反应平衡时
焓变为零
么,为什么?
答:
在平衡状态下,化学反应总
焓变为零
,因为……已经平衡,两个方向的反应吸收和放出的热是一样的。当改变条件例如加热、改变平衡体系中某组分的浓度、改变压力等等,都会导致平衡移动,移动过程中焓变一般不为零;等到重新建立平衡后,又恢复到零。也就是说,从开始到达到平衡的过程中焓变不为零;保持平衡...
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