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焓变等于零说明了什么
为
什么
孤立体系的
焓变是零
?
答:
焓(enthalpy)是系统的内能(U)和对外界做的体积功(PΔV)之和
,即H = U + PΔV。在孤立体系中,由于没有体积功的交换,ΔV = 0,因此焓变(ΔH)为零。换句话说,孤立体系中的物质和能量都被限制在系统内部,没有进出和交换,所以系统的焓保持不变。这意味着在孤立体系中,无论发生什么...
恒外压膨胀过程中的
焓变
为
什么
会
等于零
?
答:
ΔH = ΔU + PΔV 其中,ΔH表示焓的变化量,ΔU表示内能的变化量,P表示系统的外压,ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀,由于外压不变,PΔV为常数,因此
焓变等于
内能的变化量。对于一摩尔理想气体,内能的变化量可以通过热力学第一定律求得:ΔU = Q - W 其中,Q表示...
为
什么
绝热等压过程的
焓变
值
为零
?
答:
绝热等压过程的焓变等于等压热效应,不能用等压热容来计算此时的等压热效应
。绝热 Q=O 等压Δp=0,热力学能的定义ΔU=Q+W=W,然而定义ΔH=ΔU+ΔpV,ΔU=W=-p dV又Δp=0,所以,ΔH=-pdV+ΔpV=0,所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零,这个是可以证明的。需要注意的是,此时的P...
是否存在
焓变为零
的化学反应?
答:
理论上是存在的。根据吉布斯-亥姆霍兹方程ΔG=ΔH-TΔS(ΔH表示
焓变
,ΔS表示熵变),化学反应可以从高自由能向低自由能自发进行。当焓变值
为零
,但熵变值大于零,即物质体系混乱度增大时,化学反应可以自发进行。化学反应反应物总能量一定不等于生成物总能量,从能的角度来说,不发生能量变化(减少...
物理化学问题
答:
由焓变定义可知,
恒压条件下:△H=△U-W 又因为是绝热的,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了
如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=Q+W 此时△H=△U-W=Q 即恒压过程中的热等于系统的焓变化。
绝热钢瓶中,为
什么焓变等于零
?
答:
环境是 绝热钢瓶 意味着 没有热交换 没有热传导 也就是 没有 △Q=0 钢瓶的限制 就是没有形变 也就是没有做功 △W=0 所以
焓变
就
等于0
即△H=0
关于
焓变
的一些问题。
答:
对于这个体系而言,状态未发生改变,因此
焓变为0
2.这也是将两个物体当作一个体系来看了,同上。3.焓是状态函数,与过程无关,只看状态(温度、压强、体积),只要状态不变,体系的焓变就为0(但是一定要找好体系哦~~),而熵变是和过程有关的,不同过程熵变可能不一样,要具体分析。
焓变等于零
,焓为何不为零
答:
2,所以,能量是固定的,故能不等于零,而焓变是能量变化过程中的,既然能量交换和物质交换不存在。3,因此
焓变等于零
,但是焓却不等于零,只是
焓的变化等于零
。【孤立系统】1,在热力学之中,与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统称为孤立系统 (Isolated system) 。任何能量或物质都不能进入...
为
什么
说理想情况下气体的
焓变为零
?
答:
也就
是
说,△H在非等压情况下不
等于
△Q。所以非等压下的
焓变
的物理意义不是系统放出或吸收的热。其次,我算了算,如果初末温度相同,等压和等容的△H其实是相同的(虽然课本上在证明了比热容不变,n不变时,△H和△T是一次函数关系),然后我发现,△H只和△T有关。现在我来说怎么算焓变要...
为
什么
稳定单质的标准摩尔生成
焓为零
?
答:
在标准压力P0下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成标准状态下1mol物质的焓变(或反应热),称为该化合物的标准摩尔生成焓。根据定义,由稳定单质生成稳定单质,也就是由自己生成自己,没有发生变化,所以
焓变为0
,因此稳定单质的标准摩尔生成
焓为零
。
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