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反应焓变
化学
反应焓变
和熵变
答:
1、焓变:即物体焓的变化量
。焓是物体的一个热力学能状态函数,一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和,作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的 物理意义。2、熵变:对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即...
如何计算
反应
的
焓变
?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变
与
反应
热的区别
答:
等压条件下的 反应热等于焓变
。公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0。
在相同条件下,焓变和反应热大小相同
,放热时,焓变为负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,反应热为负数。二、区别:1、化学反应中不仅存在着“物质变化”,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能...
反应
的
焓变
和熵变怎么判断自发性
答:
1、焓变(ΔH):焓变是一个反应过程中吸热或放热的量度
。在化学反应中,当产物的焓大于反应物的焓时,反应为吸热反应(ΔH > 0),反之,当产物的焓小于反应物的焓时,反应为放热反应(ΔH < 0)。焓变为零(ΔH = 0)意味着反应不伴随着吸热或放热,称为等焓反应。2、熵变(ΔS):熵变...
如何计算
反应焓变
?
答:
△fH 为反应焓,△cH 为燃烧焓 生产焓:这个是人为的规定,在标准压力下(100KPa)下,在进行反应的温度时,有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的
反应焓变
,叫做物质B的标准摩尔生成焓。燃烧焓:可燃物质B在标准的压力下,反应温度T时,单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔...
焓变
与焓,与
反应
热,与内能,有什么区别吗?
答:
1.
焓变
(ΔH)与焓(H)焓变ΔH,本质上是系统在特定条件下(如恒压)经历化学
反应
时,内能U的变化量。它是热力学中的一个重要参数,常被称作定压反应热,因为它的值与系统压力保持恒定有关。换句话说,ΔH衡量的是系统从始态到终态过程中,热能的增减,是衡量反应能量转移的一个重要指标。而...
如何计算
反应
的
焓变
?
答:
标准摩尔
反应焓变
的计算方法:1、利用热化学方程式的组合计算已知一些分反应的标准摩尔反应焓变,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。2、利用标准摩尔生成焓计算对任一化学反应,利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据,就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔...
化学
反应焓变
的正负号怎样判断?
答:
若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小。数值大的
反应焓变
越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温...
反应
热和
焓变
的公式是什么?
答:
(1)
反应
热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)
焓变
:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应。当ΔH为“+”...
标准摩尔
反应焓变
的符号是什么?
答:
应该是XΔH/2。2A+B=2C ΔH有2摩尔A发生反应。所以ΔH= 2*ΔH/2 就是ΔH。标准摩尔
反应焓变
是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变,记为 单位为kJ/mol。计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律,即在恒容或恒压条件下,一个化学反应不论是一步完成或分几步完成,其反应热(即...
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