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ph12的氨水与ph2的盐酸
将pH=
2的盐酸和pH
=
12的氨水
等体积混合后,在所得的混合溶液中,下列关 ...
答:
D 试题分析:
盐酸
是强酸。
pH
=2,则c(
HCl
)=c(H + )=10 -2 mol/L; 氨水是弱碱pH=
12
,则c(NH 3 ·H 2 O)> c(OH-)=10 -2 mol/L.当二者等体积混合时,由于n(NH 3 ·H 2 O)>n(HCl)。所以溶液为
NH 3 ·H 2 O和
NH 4 Cl的混合溶液。由于NH 3 ·H 2 O的电离作用...
ph
=
2的盐酸
于ph=
12的氨水
等体积混合,显什么性,为什么
答:
显碱性。首先这里
PH
=
2的盐酸
于
ph
=
12的氨水
等体积混合,看似氨水中的OH-的物质的量与盐酸中的H+的物质的量相等。但是不要忘记了HCI是强酸,一部电离,无法继续给出更多的H+,而氨水却是弱碱,随着OH-的消耗还能给出更多OH-,所以氨水的总物质的量远远大于盐酸,最终溶液呈碱性。希望对你有帮助。
ph为2的盐酸和ph为12的氨水
混合呈中性,求粒子浓度
答:
由于
盐酸和氨水的pH
值分别为
2和12
,因此溶液中[H+]离子浓度为10^-2 mol/L,[OH-]离子浓度为10^-12 mol/L。根据中性溶液的定义,[H+]离子浓度等于[OH-]离子浓度,即10^-2 = 10^-12,两边取对数得pH = 7,说明混合溶液为中性。由此可知,NH4+和Cl-离子浓度相等,均为x mol/L。NH4Cl的...
...各离子浓度的关系正确的是( ) A.pH=
12的氨水
溶液
与pH
=
2的盐酸
...
答:
A.一水合氨为弱电解质,pH=
12的氨水
溶液
与pH
=
2的盐酸
溶液等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,则有c(NH 4 + )>c(Cl - )>c(OH - )>c(H + ),故A正确;B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,发生:2NH 4 HSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +(NH 4...
PH=
2的盐酸和PH
=
12的氨水
等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性...
答:
此时
氨水
电离出的OH-已经能把H+完全中和了。反应后,
一水合氨
再电离出OH-。使OH-浓度大于H+浓度,溶液显碱性。(
氨水
电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性)(2)这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到
盐酸
中,才可能碱性中性酸性都有可能 ...
pH=
2的盐酸和pH
=
12的氨水
等体积混合为什么氨水过量
答:
回答:应为
氨水
中的氢氧根离子是不完全电离,
PH
=
12
就是指已经电离的氢氧根离子,中和后氢氧根离子因为水平衡还会电离出氢氧根离子,因此过量
PH=
2的盐酸和PH
=
12的氨水
等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性...
答:
那么刚好产生NH4Cl,就是酸性;(
2
)这里混合后确实都有可能,比如NH4Cl溶液是酸性的,那么我加入一小滴
氨水
,那么几乎不影响酸性;这里是正常情况下,如果1:1混合的话,那么就是碱性;这里你大致记住就行了;计算是此时
pH
=pKa;可以算出来是碱性,同理可以算醋酸;有问题请追问~~
ph
=
2的盐酸
于ph=
12的氨水
等体积混合,显什么性,为什么
答:
pH
=
2的盐酸
,盐酸浓度为0.01mol/L,pH=
12的氨水
,氨的浓度大于0.01mol/L,因为NH3.H2O是弱碱,不完全解离。所以等体积混合后,显碱性
ph=
2的盐酸和ph
=
12的氨水
等体积混合为什么显碱性?为什么不能显中性...
答:
PH
=2,cH+=cHCl=0.01molL-,PH=
12
,cOH-=0.01molL- 只是氨水是弱碱,只电离出不足1%的OH-,所以实际上氨水的浓度远大于0.01molL- 这样现在电离出的OH-
与盐酸
完全中和,盐酸没有了,但未电离
的氨水
还很多,等于氨水过量,继续电离,电离出OH-,这样显碱性。如果说恰好完全反应,只能是同物质的...
ph
=
2的盐酸
于ph=
12的氨水
等体积混合,显什么性,为什么
答:
PH相同,1:1混合,乍一看PH=7中性,因为氨水的不完全电离,中和了
盐酸
后还剩下一定浓度
的氨水
,所以显碱性。
PH和
浓度的区别,可以抽象理解成浓度是装在口袋里的所有东西,PH是测得的,得看从口袋里拿出多少,盐酸强电解质很慷慨,氨水弱电解质只拿一部分。这题PH相同——指拿出来的相等,盐酸全拿了...
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