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ph12的氨水与ph2的盐酸
等体积ph=2的醋酸
与ph
=
12的氨水
混合,溶液显什么性?
答:
中性,因为
氨水和
醋酸电离程度相同,电离平衡常数都是1.8乘以10-5,等浓度等体积进行混合,最后就是中性的
对于常温下
pH为2的盐酸
,叙述正确的是 最主要D选项应该如何改?_百度...
答:
选AC。A.正确。电荷守恒式。B.错误,显碱性,因为c(H+)=c(OH-),但是氨水是弱碱,大部分
的NH3·H2O
未电离,所以NH3·H2O的物质的量是大于
HCl
的,所以混合后溶液是碱性的。C.正确,由H2O电离出的c(H+)=c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-2=1.0×10-
12
mol•L-1 D.CH3COO-大...
求高中化学
PH
部分的知识及计算方法
答:
mol/L)时,水的H+离子浓度就不能忽略不计。所以pH=6的稀
盐酸
,稀 释1000倍时:[H+]=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 pH=6.99 由此可知溶液接近中性而不会是pH=9。[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的
pH值
。(1)pH=
12
,pH=10的强酸溶液按等体积混合后溶液的...
下列叙述正确的是( )A.常温下pH=
12的
烧碱
和pH
=2的某一元酸溶液等体积混 ...
答:
A.如为强酸,则混合后呈中性,如为弱酸,则混合后呈酸性,不一定呈中性,故A错误;B.
一水合氨
为弱电解质,加水促进电离,则稀释相同倍数时,
氨水pH值
下降得少些,故B正确;C.一水合氨为弱电解质,等pH时,浓度较大,中和时需要
盐酸
体积较大,故C错误;D.水的离子积常数只受温度的影响,温度...
0.01mol/l
盐酸与ph
等于
12氨水
混合…ph=7 求离子浓度大小排序
答:
给你提示,纯NH4Cl溶液会水解而显酸性,你这里
ph为
7即中性,那说明
NH3·h2o
过量了 提示就到这里咯,中学化学主要靠自己多想的,悟
请问化学题:这道题
PH
与下一道题浓度,为什么一个是
氨水
过量而第二个...
答:
不看你的题目答案,就单纯以你的观点 第一题
氨水
是弱碱,要达到
PH为12
所需的量肯定大于
盐酸
的量,对吧。所以第一题氨水是过量的。这里说的是等体积注意,但是你假如把氨水换成任意一种强碱那么就刚好中和了,这里氨水就会有剩余。第二题一样的量酸和碱,你用平衡移动去理解就可以啦。中和一个氢...
常温下,将pH=
12的氨水和pH
=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液的
pH为
...
答:
设混合前氢氧根离子浓度为C,体积为V。则混合后氢氧根离子浓度为(CV+CV)/(V+V)=C 氢氧根离子浓度没有改变,根本不会抑制
氨水
电离
化学!~!选择题~!
答:
C。0.03mol/L
氨水和
0.01mol/L盐酸溶液等体积混合液 解释:2者先反应生成NH4Cl,氨水有剩余浓度为0.01mol/L,该溶液呈碱性。等效于在A的基础上加入NH4Cl。NH4Cl电离出的NH4+抑制NH3•H2O的电离,所以OH-的浓度没有A中的大,所以PH比A中的小 D。PH=
2的盐酸与PH
=
12的
Ba(OH)2溶液等...
将0.01mol/l
盐酸与ph
=
12的氨水
等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(oh...
答:
可以看出反应后的溶液显碱性,由
氨水
电离出的OH-起主要作用,大于十的负七次方。抑制水的电离,使水电离出来的氢离子和氢氧根离子都小于十的负七次方。
...=
12的
某强碱稀释100倍,PH=___(2)室温下,PH=
2的HCl与PH
=
答:
(1) 4 , 10 ( 2) > , 反应后剩 余大量
氨水
,氨水电离使溶液呈碱性(3) < , 生成的NH 4 Cl水解使溶液呈酸性NH 4 + +H 2 O
NH 3 ·H 2 O
+H + (4)2:1 , 20:1 (5)B 略
棣栭〉
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5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
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