PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合，混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性

Question

如题所述

Answer 1

（1）
HCl溶液中H+浓度与氨水的OH-浓度相等；
也就是物质的量相等；
所以如果没有其他的条件，那么混合呈中性；
但是氨水是弱碱，可以继续电离，产生更多的OH-,所以最后的OH-更多，也就是碱性；

这里如果是等物质的量浓度反应，那么刚好产生NH4Cl，就是酸性；

（2）
这里混合后确实都有可能，比如NH4Cl溶液是酸性的，那么我加入一小滴氨水，那么几乎不影响酸性；
这里是正常情况下，如果1:1混合的话，那么就是碱性；
这里你大致记住就行了；
计算是此时pH=pKa;
可以算出来是碱性，同理可以算醋酸；
有问题请追问~~