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等体积的氨水和盐酸
(1)将
等体积
等物质的量浓度
的氨水和盐酸
混合后,溶液呈___ (填“酸性...
答:
(1)室温下,等物质的量浓度、
等体积的盐酸和氨水
混合,n(
HCl
)=n(NH3),恰好完全反应生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),故答案为:酸;<;(...
将
等体积的盐酸和氨水
混合后
答:
根据高中化学电子守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),即溶液中的正电荷=负电荷,根据条件,得出c(H+)=c(OH-),所以溶液ph=7 望满意
急急急!!!
等体积氨水与盐酸
混合,使PH=7,则铵根离子浓度与氯离子浓度谁...
答:
等体积氨水与盐酸
混合,使PH=7 ,如果是等浓度的话,PH<7,但PH等于7 ,所以氨水的浓度大,最后的溶质有:NH3.H2O NH4Cl 电荷守恒: C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-) +C(OH-)PH=7 所以C(H+)=C(OH-)所以得到:C(NH4+)=C(Cl-)
常温下,将
等体积的氨水与盐酸
混合后,若[NH4 ]=[CL-],则混合溶液的ph为什...
答:
混合后的溶液中阴离子只有OH-和Cl-,阳离子只有H+和NH4+。根据电荷守恒可知:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-],而已知[NH4+]=[Cl-],故可得:[H+]=[OH-]。因此pH=7。
等体积的盐酸和氨水
混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子浓度大于氢...
答:
盐酸
为强酸,完全电离,
氨水
为弱碱,部分电离。
等体积体积
混合呈中性,则盐酸浓度略小于氨水,所以盐酸中的氢离子浓度大于氨水的氢氧根浓度。
等体积的盐酸和氨水
反应显什么性
答:
问题如果是这样,才有意义。
等体积
等物质的量浓度
的盐酸和氨水
混合反应后显什么性?两者混合反应后溶液显酸性。因为
NH3·H2O
+
HCl
=NH4Cl+2H2O NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性。NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+
等体积
等浓度
的氨水与稀盐酸
混合显什么性?急!!
答:
等体积
等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解:NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (
氨水
是弱电解质)所以溶液呈酸性
等物质的量浓度
等体积的氨水和盐酸
混合。
答:
等物质的量浓度
等体积的氨水和盐酸
混合显酸性。不可以解释成是因为盐酸电离的氢离子比氨水电离的氢氧根离子多才显酸性的。这是因为参加反应的氨的物质的量与氯化氢的物质的量相等,二者恰好完全反应生成氯化铵和水。氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子会发生水解:NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+,从而使溶液...
等体积的
0.1mol/L
氨水 与
0.1mol/L
盐酸
混合,溶液显什么性?为什么?_百...
答:
酸性.
体积
相同浓度相同则物质的量相同,
NH3·H2O和HCl
完全中和,生成的NH4Cl会水解使得溶液显酸性.NH4++H2O==可逆==NH3·H2O+H+
等体积的盐酸
跟
氨水
反应后溶液显什么性 等浓度呢 等物质的量
答:
溶液成为NH4Cl溶液,由于铵离子进行酸性水解,溶液呈酸性。反应:NH4+ +H2O↔NH4OH+ H+
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