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等体积的氨水和盐酸
ph=2的
盐酸
于ph=12
的氨水等体积
混合,显什么性,为什么
答:
显碱性。首先这里PH=2的盐酸于ph=12
的氨水等体积
混合,看似氨水中的OH-的物质的量
与盐酸
中的H+的物质的量相等。但是不要忘记了HCI是强酸,一部电离,无法继续给出更多的H+,而氨水却是弱碱,随着OH-的消耗还能给出更多OH-,所以氨水的总物质的量远远大于盐酸,最终溶液呈碱性。希望对你有帮助。
常温下,将pH=3的
盐酸
和pH=11
的氨水等体积
混合,完全反应后为什么氯离子...
答:
首先,
氨水
解离出氢氧根和铵根离子,并使pH值达到11,解离达到平衡。
盐酸
pH值3,也就是反应前氢氧根浓度,铵根离子浓度,氢离子浓度,氯离子浓度都相等,为0.001mol/L 然后盐酸的氢离子和氨水中等量的氢氧根反应。氨水继续解离,但是因为有铵根离子存在,所以再解离出的氢氧根离子的量肯定达不到原来的水平...
浓度均为0.1 mol·L-1
的氨水与盐酸等体积
混合后的溶液中:c(H+)=c...
答:
因为两溶液等混合,刚好完全反应
NH3·H2O
+
HCl
==NH4Cl+H2O 其实生成的最终产物是NH4Cl的水溶液 会发生水解 有:NH4+ +H2O==NH3·H2O+H+根据质子守恒 H2O《===》H+ +OH-电离出来的H+和OH-都相等 而溶液中的H+都是有水电离的 而水电离出来的OH-有两个去向:一个存在溶液中,一个跟NH4+结合...
c(NH3)=0.2mol.L
的氨水
为什么和c(
HCL
)=0.2mol.L的
盐酸等体积
混合生成...
答:
解析: 因为等C和等V混合,n=CV,也就是等物质的量混合,它们反应的化学方程式:NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O; 从中可以看出,
氨水与盐酸
恰好反应。1---1---1 0.2V---0.2V---C(V+V)解得:C=0.1mol/L 若用0.4mol/L的HCl, 可以看出,HCl过量,溶液呈酸性,根据公式:C(H+)=[C1V1-...
...A.0.1mol/L
的氨水和
0.1mol/L的
盐酸等体积
混合,充分反应后所得溶液...
答:
A.等物质的量浓度
等体积的氨水和盐酸
混合,二者恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),故A错误;B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B错误;C.溶液中pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(NH4+...
盐酸和氨水等体积
混合后
答:
1铵根离子浓度=氯离子浓度,氢离子浓度=氢氧根浓度 2铵根离子浓度小于氯离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根浓度 3铵根离子浓度大于氯离子浓度大小,氢离子浓度小于氢氧根浓度
(1)常温下,某同学将稀
盐酸与氨水等体积
混合,两种溶液的浓度和混合后所...
答:
1mol?L-1;B、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中,
氨水
电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解,铵离子浓度大于0.1mol?L-1;C、0.1mol?L-1 NH3?H2O中,氨水部分电离,溶液中铵离子浓度较小,小于A中的铵离子浓度;D、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1
HCl
溶液中,...
把PH=3的
盐酸
与PH=11
的氨水等体积
混合后,离子浓度大小的顺序怎样...
答:
分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考 问题描述:把PH=3的
盐酸
与PH=11
的氨水等体积
混合后,离子浓度大小的顺序怎样?解析:由于氨水是弱碱,所以它的浓度会比10^-3mol/L大的多。因此反应后的溶液显碱性。溶液是
氨水和
氯化铵的混合物。主要存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解。如下:NH3.H2O≈NH4+...
...常温下ph等于3的
盐酸
与ph等于11
的氨水等体积
混合 溶液为什么显碱性...
答:
这类问题首先要看清楚是溶液浓度相等还是氢离子浓度、氢氧根离子浓度相等、还是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。其次针对不同的相等关系做出量大小判断,最后作答。比如,你提出的问题:PH=3的
盐酸
与PH=11
的氨水等体积
混合,H+浓度与OH-浓度相等,盐酸是强酸完全电离,一水合氨是弱碱,部分电离,所以氨水...
将相同
体积
,物质的量浓度
的氨水和盐酸
混合后,溶液中离子浓度由大到小...
答:
相同
体积
,物质的量浓度
的氨水和盐酸
混合,氨水是弱碱,不可能完全电离,换句话说,还有少量的氨水是不会参加反应的,所以 氯离子最大, 铵根离子其次(既然是酸碱中和反应,氢离子和氢氧根离子肯定是 是最少的),至于哪个是最少的,刚刚已经说过了,“还有少量的氨水是不会参加反应的”氨水不可能完全...
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