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等体积的氨水和盐酸
氨水和盐酸等体积
混合
答:
浓度等,
体积
等,则NH3·H2O和HCl完全反应,剩馀溶质是NH4Cl 溶液中含有NH4+,Cl-,H+和OH-,其中OH-会结合一部份NH4+形成NH3·H2O 质子守恒H+=OH-+NH3·H2O
等体积的
0.1mol/L
氨水 与
0.1mol/L
盐酸
混合,溶液显什么性?为什么?_百...
答:
酸性.
体积
相同浓度相同则物质的量相同,NH3·H2O和HCl完全中和,生成的NH4Cl会水解使得溶液显酸性.NH4++H2O==可逆==NH3·H2O+H+
等体积的盐酸和氨水
反应显什么性
答:
等体积
等物质的量浓度
的盐酸和氨水
混合反应后显什么性?两者混合反应后溶液显酸性。因为
NH3·H2O
+
HCl
=NH4Cl+2H2O NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4+水解导致溶液显酸性。NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+
盐酸与氨水
按物质的量浓度1:2的比例
等体积
混合溶液显碱性、求溶液各离子...
答:
铵根离子最大,氯离子其次,氢氧根第三,氢离子最少。首先,溶液呈碱性可知氢氧根浓度大于氢离子,跟据离子守衡定律可知铵根离子大于氯离子,而氯离子很明显大于氢氧根离子浓度,所以就有我上述结论成立。
将
等体积的盐酸和氨水
混合后
答:
根据高中化学电子守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),即溶液中的正电荷=负电荷,根据条件,得出c(H+)=c(OH-),所以溶液ph=7 望满意
等体积的盐酸和氨水
混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子浓度大于氢...
答:
盐酸
为强酸,完全电离,
氨水
为弱碱,部分电离。
等体积
体积混合呈中性,则盐酸浓度略小于氨水,所以盐酸中的氢离子浓度大于氨水的氢氧根浓度。
急急急!!!
等体积氨水与盐酸
混合,使PH=7,则铵根离子浓度与氯离子浓度谁...
答:
等体积氨水与盐酸
混合,使PH=7 ,如果是等浓度的话,PH<7,但PH等于7 ,所以氨水的浓度大,最后的溶质有:NH3.H2O NH4Cl 电荷守恒: C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-) +C(OH-)PH=7 所以C(H+)=C(OH-)所以得到:C(NH4+)=C(Cl-)
等体积的盐酸
跟
氨水
反应后溶液显什么性 等浓度呢 等物质的量
答:
溶液成为NH4Cl溶液,由于铵离子进行酸性水解,溶液呈酸性。反应:NH4+ +H2O↔NH4OH+ H+
等体积盐酸和氨水
混合呈中性么
答:
是要
等体积
等浓度吧.混合后不是显中性,因为
氨水
是弱碱,
盐酸
是强酸,NH4Cl在水里要水解,NH4+ + H2O==NH3.H2O+H+,所以溶液显酸性
常温下,将
等体积的氨水与盐酸
混合后,若[NH4 ]=[CL-],则混合溶液的ph为什...
答:
混合后的溶液中阴离子只有OH-和Cl-,阳离子只有H+和NH4+。根据电荷守恒可知:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-],而已知[NH4+]=[Cl-],故可得:[H+]=[OH-]。因此pH=7。
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