等体积盐酸和氨水混合呈中性么

如题所述

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第1个回答 2022-09-06

是要等体积等浓度吧.混合后不是显中性,因为氨水是弱碱,盐酸是强酸,NH4Cl在水里要水解,NH4+ + H2O==NH3.H2O+H+,所以溶液显酸性

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等体积的盐酸和氨水混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子浓度大于氢...答：盐酸为强酸，完全电离，氨水为弱碱，部分电离。等体积体积混合呈中性，则盐酸浓度略小于氨水，所以盐酸中的氢离子浓度大于氨水的氢氧根浓度。

常温下,盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则下列说法中正确...答：A．常温下，氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，因为氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以不能说明盐酸中c（H+）一定小于氨水中的c（OH-），故A错误；B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，常温下，二者等体积混合溶液呈中性，则氨水的浓度大于盐酸，故...

PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性...答：所以如果没有其他的条件，那么混合呈中性；但是氨水是弱碱，可以继续电离，产生更多的OH-,所以最后的OH-更多，也就是碱性；这里如果是等物质的量浓度反应，那么刚好产生NH4Cl，就是酸性；（2）这里混合后确实都有可能，比如NH4Cl溶液是酸性的，那么我加入一小滴氨水，那么几乎不影响酸性；这里是正常情况下...

常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH值恰好等于7,则下列说法...答：A、根据电荷守恒知，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液混合后溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，所以溶液中C（NH4+）=C（Cl-），故A正确．B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微...

PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性...答：此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了。反应后，一水合氨再电离出OH-。使OH-浓度大于H+浓度，溶液显碱性。(氨水电离大于NH4+水解）（如果开始告诉我们是物质的量浓度相等，则显酸性）（2）这样混合是不会有中性或酸性了，除非氨水逐滴加入到盐酸中，才可能碱性中性酸性都有可能 ...

在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应...答：NH3]/[NH4+]lg[NH3]/[NH4+]=-2.25 [NH3]/[NH4+]=0.0056/1 这个比值是溶液反应平衡后氨水与氯化铵的浓度比，那么氨水的浓度应该是 0.01＋0.0056=0.0156mol/L 即只要是在25摄氏度下,将0.0156mol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性。不涉及水的电离问题。

(1)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液呈___ (填“酸性...答：等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）＞c（NH4+），故答案为：酸；＜；（2）pH=3的盐酸中c（H+）=10...

在25度下,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…答：混合后的氯离子浓度为b/2 mol/L，由电荷守恒可知，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，又溶液显中性，所以才c(H+)=c(OH-)=10^(-7)，所以有c(Cl-)=c(NH4+)=b/2 mol/L。由原子守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=a/2mol/L，所以c(NH3·H2O)=(a-b)/2，再由方程式：NH3·H2O+...

等体积的盐酸和氨水反应显什么性答：问题如果是这样，才有意义。等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合反应后显什么性？两者混合反应后溶液显酸性。因为 NH3·H2O+HCl=NH4Cl+2H2O NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致溶液显酸性。NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+

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