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等体积等浓度的氨水和盐酸
(1)将
等体积等
物质的量
浓度的氨水和盐酸
混合后,溶液呈___ (填“酸性...
答:
(1)室温下,等物质的量
浓度
、
等体积的盐酸和氨水
混合,n(
HCl
)=n(NH3),恰好完全反应生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),故答案为:酸;<;(...
(1)将
等体积等
物质的量
浓度的盐酸和氨水
混合后,呈___性,溶液中c(NH4+...
答:
(1)常温下,将
等体积
、
等浓度的盐酸和氨水
混合,二者恰好反应生成NH4Cl,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),故答案为:酸;c(Cl-)>c(NH4+); (2)...
盐酸与氨水
按物质的量
浓度
1:2的比例
等体积
混合溶液显碱性、求溶液各离子...
答:
铵根离子最大,氯离子其次,氢氧根第三,氢离子最少。首先,溶液呈碱性可知氢氧根
浓度
大于氢离子,跟据离子守衡定律可知铵根离子大于氯离子,而氯离子很明显大于氢氧根离子浓度,所以就有我上述结论成立。
等体积等浓度的氨水与稀盐酸
混合显什么性?急!!
答:
等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解:NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (
氨水
是弱电解质)所以溶液呈酸性
等体积等
物质的量
浓度的氨水和盐酸
混合。。。溶液呈酸性,,。。我想问...
答:
溶液显酸碱性的本质就是溶液中,氢氧根和氢离子浓度不平衡,
氨水
显碱性,因为
一水合氨
部分电离的氢氧根,溶液中氢氧根数量要比氢离子多,所以显碱性。每一个一水合氨都是能电离的,只是可逆。盐酸消耗了电离的氢氧根,一水合氨被消耗了氢氧根就剩下了铵根。和等物质的量的
浓度的盐酸
混合后,理应是完全消耗...
等物质的量
浓度等体积的氨水和盐酸
混合。
答:
等物质的量
浓度等体积的氨水和盐酸
混合显酸性。不可以解释成是因为盐酸电离的氢离子比氨水电离的氢氧根离子多才显酸性的。这是因为参加反应的氨的物质的量与氯化氢的物质的量相等,二者恰好完全反应生成氯化铵和水。氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子会发生水解:NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+,从而使溶液...
等体积等浓度的
盐酸
与
氨水
混合后 离子浓度大小?
答:
等体积等浓度的
盐酸
与
氨水
混合后生成氯化铵溶液,溶液中氨根离子水解,溶液显酸性所以 离子浓度Cl- > NH4+ >H+ >OH-
等体积等浓度的氨水与稀盐酸
混合显什么性
答:
等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解:NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (
氨水
是弱电解质)所以溶液呈酸性
Ⅰ.(1)将
等体积等
物质的量
浓度的盐酸和氨水
混合后溶液呈___性,溶液...
答:
Ⅰ(1)将
等体积等
物质的量
浓度的盐酸和
氨水混合后,反应前后生成氯化铵,溶液中铵根离子部分水解,溶液显示酸性;由于铵根离子部分水解,所以溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故答案为:酸;c(Cl-)>c(NH4+); (2)将pH=3的盐酸和pH=11
的氨水
等体积混合,氨水部分电离,混合后氨水过量,溶液...
等体积
、
浓度的盐酸
与
氨水
可以完全中和吗?中和后溶液呈酸性还是碱性...
答:
可以完全中和,因为酸碱物质的量是等的.完全中和後是NH4Cl,强酸弱碱盐显酸性.
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