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等体积等浓度的氨水和盐酸
盐酸与氨水
按物质的量
浓度
1:2的比例
等体积
混合溶液显碱性、求溶液各离子...
答:
铵根离子最大,氯离子其次,氢氧根第三,氢离子最少。首先,溶液呈碱性可知氢氧根
浓度
大于氢离子,跟据离子守衡定律可知铵根离子大于氯离子,而氯离子很明显大于氢氧根离子浓度,所以就有我上述结论成立。
相同
浓度的盐酸和氨水等体积
混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓 ...
答:
溶质只有NH4Cl 电荷守恒得:C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)<C(Cl-)
相同
浓度的氨水和盐酸等体积
混合,为什么导电能力会减弱?
答:
氨水
具有碱性,
盐酸
具有酸性,两者混合发生中和反应。有部份氢离子与氢氧根离子结合成难电离的水。使溶液中的离子有很大的减少,所以导电能力有较大的减弱。。
盐酸和氨水等体积
混合,盐酸是氨水的物质的量
浓度的
二倍,混合溶液中离子...
答:
我觉得先假设
盐酸和氨水
是
等体积等
物质的量
浓度
混合,那么就恰好生成一份氯化铵。但现在盐酸的量浓度是氨水的两倍,所以盐酸过量。所以溶液成酸性环境。酸性环境下氢离子过量抑制了铵根的水解,所以铵离子较多。氢氧根离子是由水电离的,酸性环境下很少。所以我认为是铵根离子多于氢氧根离子。
常温下,将
等体积的氨水与盐酸
混合后,若[NH4 ]=[CL-],则混合溶液的ph为什...
答:
混合后的溶液中阴离子只有OH-和Cl-,阳离子只有H+和NH4+。根据电荷守恒可知:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-],而已知[NH4+]=[Cl-],故可得:[H+]=[OH-]。因此pH=7。
常温下,把
盐酸和氨水等体积
混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确...
答:
【1】应该是把
等浓度的盐酸和氨水
,
等体积
混合后,其溶液的ph恰好等于7,下列说法正确的是 B 【2】例如,0.1mol/L
HCL
\ NH3,等体积混合,其产物是 0.05 mol/L NH4CL,PH = 5.23 ,才可以选择B
同
浓度
,同
体积的盐酸和氨水
混合后恰好酸碱中和吗?
答:
不会,同
浓度
,同
体积的盐酸和氨水
混合后恰好生成NH4Cl,NH4Cl水解成酸性
盐酸和氨水等体积
混合为什么氨水过量
答:
要看是
等浓度
还是H+与OH-浓度相等混合;如果浓度相同,那么就刚好反应,产生NH4Cl;如果是
HCl
中H+
与氨水
OH-浓度相等,那么氨水过量;有问题请追问~
等浓度的 氨水和盐酸
的 呈碱性 混合溶液中的离子浓度的大小关系是什么...
答:
等浓度的氨水和盐酸
混合,如果是
等体积
的话,则溶液该呈酸性,然而混合于碱性,则混合溶液中氨水过量,即最后的混合溶液是氯化氨和氨水的混合溶液。又:混合溶液中的Cl-完全来自在于盐酸,并且在混合溶液中只以离子状态形式存在,而OH-在混合溶液中来自于氨水的电离,而氨水是弱碱,只有一小部分电离出来OH...
...某盐酸的PH为y,y+x=14,将上述
氨水与盐酸等体积
混合,所得溶液中各...
答:
设强电解质
盐酸
PH=2,即
浓度
为0.01mol/L。则
氨水
PH=12,氢氧根离子浓度为0.01mol/L,因为氨水是弱电解质,只有部分电离,所以
NH3·H2O
物质的量远大于0.01mol/L,远大于
HCl
。所以
等体积
混合后溶液显碱性,c(OH-)>c(H+)由于正负离子守衡关系,则必须有c(NH4+)>c(Cl-)综上:c(NH4+)>c...
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