常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的ph恰好等于7，下列说法正确的是

A盐酸中的氢离子浓度一定大于氨水中的氢氧根离子浓度
B盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
C反应后生成的盐溶液一定没有发生水解
D盐酸中氯化氢的物质的量一定等于氨水的物质的量

推荐答案 2013-06-11

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第1个回答 2013-06-11

B盐酸和氨水反应生成强酸弱碱盐，pH值小于7，需要多余的氨水将pH值升高等于7，而题中的盐酸和氨水体积是相等的，那么盐酸的物质的量一定是小于氨水的

相似回答

常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH值恰好等于7,则下列说法...答：氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，所以溶液中C（NH4+）=C（Cl-），故A正确．B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微过量，

常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确是( )A...答：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所得溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以：c（NH4+）=c（Cl-），故选B．

把等体积的氨水和稀盐酸混合,溶液的PH值等于7,则( )。A、混合液中盐酸...答：PH值等职于7，则H+浓度为10的负7次方，何来HCl过量啊。如果是HCl过量必需要在溶液体系中存在游离酸啊，H+浓度一定大于10的负7次方。

下列说法正确的是( )A.0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积混合,充 ...答：A．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故A错误；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B错误；C．溶液中pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+...

常温下,将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...答：A、氨水是弱碱，所以0.1mol/L氨水的pH＜13，相同浓度相同体积的盐酸和氨水混合，生成强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液的PH小于7，即第1组中X＜7，故A正确．B、氨水是弱碱，盐酸是强酸，当氨水和盐酸的物质的量相等混合时，溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微过量，所以第2组中...

常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液PH=7.则此溶液中氨根离子浓浓度和氯离子...答：电荷守恒有关系式：氨根离子+氢离子==氯离子 +氢氧根离子，PH=7，说明氢离子=氢氧根离子，所以：氨根离子=氯离子

在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,溶液的pH( )A...答：室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，中性溶液的pH=7，则酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，故选A．

室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )①0.1mol...答：故①错误；②醋酸为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合完全生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，pH＞7，故②正确；③氨水为弱碱，pH=4的盐酸和pH=10的氨水中，氨水过量，反应后溶液呈碱性，故③正确；④醋酸为弱酸，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故④错误．故选C．

(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...答：L-1；从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若C=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即C＞2；从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度；故答案为：1×10-5 mol?L-1；＞；＞；（2）A、0.1mol?L-1 NH4Cl 中，铵离子部分水解...

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