盐酸和氨水等体积混合为什么氨水过量

如题所述

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推荐答案 2014-01-10

要看是等浓度还是H+与OH-浓度相等混合；
如果浓度相同，那么就刚好反应，产生NH4Cl；
如果是HCl中H+与氨水OH-浓度相等，那么氨水过量；
有问题请追问~

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第1个回答 2014-01-10

氨水是弱电解质，不完全电离。本回答被提问者采纳

第2个回答 2014-01-11

氨水是弱碱的原因

第3个回答 2014-01-10

等体积混合成中性吗

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pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合为什么氨水过量答：回答：应为氨水中的氢氧根离子是不完全电离,PH=12就是指已经电离的氢氧根离子,中和后氢氧根离子因为水平衡还会电离出氢氧根离子,因此过量

pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合为什么氨水过量显碱性答：盐酸是强酸，所以完全电解，而氨水是弱碱，只有很少一部分电解，大部分都没有电解，所以氨水会过量，混合后的溶液是碱性的。

PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,为什么答：因此，氨水是过量的。

用氨水与盐酸反应至pH=7,则氨水为什么一定要过量?答：因为氢氧化铵是弱碱、盐酸是强酸、反应到PH=7一定需要弱碱氢氧化铵（氨水）过量

PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,为什么答：ph大于7 nh3是弱碱，在水中不会完全电离，但是现在已经电离了10^-3mol／l的oh-，和hci电离出的h+相等，一旦中和，尚未电离的nh3便会再次电离出oh-，使得ph大于7。不明白欢迎来求助！望采纳，多谢了！

等浓度的 氨水和盐酸的呈碱性混合溶液中的离子浓度的大小关系是什么...答：等浓度的氨水和盐酸混合，如果是等体积的话，则溶液该呈酸性，然而混合于碱性，则混合溶液中氨水过量，即最后的混合溶液是氯化氨和氨水的混合溶液。又：混合溶液中的Cl-完全来自在于盐酸，并且在混合溶液中只以离子状态形式存在，而OH-在混合溶液中来自于氨水的电离，而氨水是弱碱，只有一小部分电离出来OH...

高中化学追加200分看D 为什么氨水是过量的答：PH=3时，盐酸的c=10^-3 PH=11 POH=3的氨水，其c(OH-)=10^-3但因为氨的部分水解，氨水的浓度远大于c(OH-)=10^-3即氨水的浓度远大于盐酸的浓度。

将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序正确的是...答：L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈...

常温下,将PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,为什么NH4+比Cl-多_百度...答：由溶液的pH值可知，氨水电离出的OH-和盐酸电离出的H+相等，但由于氨水是弱碱，只有部分电离，而盐酸的强酸，完全电离，所以氨水的浓度要比盐酸大，才能电离出等浓度的OH-和H+，由于氨水浓度大，所以混合后溶液显碱性，OH-＞H+，根据电荷守恒（溶液中阴阳离子带的电荷总数相等），NH4+ ＞Cl- ...

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