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    • PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，为什么

    如题所述

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    第1个回答  2019-04-30
    ph大于7
    nh3是弱碱，在水中不会完全电离，但是现在已经电离了10^-3mol／l的oh-，和hci电离出的h+相等，一旦中和，尚未电离的nh3便会再次电离出oh-，使得ph大于7。
    不明白欢迎来求助！
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    PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,为什么答：nh3是弱碱，在水中不会完全电离，但是现在已经电离了10^-3mol／l的oh-，和hci电离出的h+相等，一旦中和，尚未电离的nh3便会再次电离出oh-，使得ph大于7。不明白欢迎来求助！望采纳，多谢了！
    将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序正确的是...答：pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+...
    常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH答：氨水是弱碱，pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，所以反应中氨水是过量的，溶液显碱性，答案选B。
    PH=3d的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后答：氨水过量，所以溶液呈碱性。离子浓度关系是 铵根》氯离子》氢氧根》氢离子。
    ...电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度...答：楼上的说错了。酸和碱都是抑制水的电离。PH=11的氨水与PH=3，混合后，由于氨水是弱碱，所以在这个反应里氨水是过量的，盐酸不足，最后的溶液是氯化铵和氨水的混合液，溶液显碱性。而酸的存在或碱的存在是要抑制电离的 而水解则可以增加水的电离度。
    ph值为11的氨水和为ph值为3的盐酸等体积混合 为什么氨根离子的浓度大于...答：因为PH值为3的盐酸含HCl的量少,而PH值为11的氨水量多.盐酸是强酸,而氨水是弱碱,所以当PH值为11的氨水和PH值为3的盐酸等体积混合时氨根离子的浓度是大于氯离子的
    将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的...答：pH=3的盐酸的浓度为10-3mol?L-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH-）=10-3mol?L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol?L-1，即：氨水难度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）...
    ...10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是 A.原氨水的浓度=10 -3 mol...答：促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中 的增大，故C正确；D、常温下，pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，由于盐酸的物质的量浓度小于氨水的，所以等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，即氨水是过量的，所以混合溶液呈碱性，故D错误，答案选C。
    PH=3的HCL和PH=11的NH3.H2O等体积混合后溶液呈什么性?为什么,还有改为P...答：碱性。氨水是弱碱。反应前氨水部分电离出氢氧根。还有部分是氨水分子。反应时氢氧根边又有氨水分子电离出氢氧根。所以是碱性
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    等浓度等体积的盐酸和氨水混合PH两体积的氨水和一体积的盐酸混合氨水与盐酸混合后的PH怎么求等物质的量的盐酸和氨水混合氨水和盐酸等体积混合求ph同浓度等体积盐酸和氨水混合盐酸和氨水等体积混合等体积的氨水和盐酸盐酸和氨水混合的ph等于7