PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性

如题所述

推荐答案 2011-05-08

理解这题的关键是pH值的概念，pH实际是代表氢离子的浓度，在盐酸中，由于HCl是强电解质，氢离子浓度可以等于HCl浓度，而氨水中，氢氧化铵是弱电解质，氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH=14)，故在等体积混合时，溶液中氢氧化铵有剩余。因此，氢氧化铵会继续电离出氢氧根离子，所以反应后溶液显碱性。

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其他回答

第1个回答 2011-05-08

NH3的溶解度》》HCl的溶解度，所以OH-的个数多于H+的个数

第2个回答 2011-05-08

酸碱混合经常考两种情况：
1、同元同浓度同体积混合，恰好完全反应生成盐，混合液的性质按相应盐的性质考虑
2、pH酸+pH碱=14同体积混合，两者电离的浓度相同，但弱者有很多没有电离的存在，所以弱者大大过量，溶液显示了弱者的性质。
按2处理本题：
ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积，所以氨水过量显碱性（溶质氯化铵电离的NH4+ Cl-相等，但氨水由电离了新的氨根离子。）
【NH4+】>【Cl-】>【OH-】>【H+】

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PH=3d的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后答：氨水过量，所以溶液呈碱性。离子浓度关系是铵根》氯离子》氢氧根》氢离子。

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PH=11的氨水和PH=3的盐酸等体积混合为什么c(Cl–)>c(OH–)答：弱电解质弱碱性的氨水是不完全电离的状态，强电解质强酸性的盐酸是完全电离的。PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合以后，溶液是呈碱性的。当二者混合稳定以后，盐酸电离出来的H+被完全消耗，而氨水中的OH-在消耗以后还会继续电离出新的OH-，同时会电离生成更多的铵根离子NH4+ 溶液中离子电荷平衡[H+]...

ph3盐酸和ph11氨水等体积混合酸碱度答：碱性。可以这样考虑，先假设如果氨水是强碱的话，那么等体积混合后会恰好反应产生氯化铵这个盐，那么溶液会呈中性。但是氨水是弱碱，所以PH=11的氨水中大部分一水合未完全解离，而解离部分和盐酸恰好完全中和，这时剩余的一水合氨就会继续解离，致使溶液呈碱性 ...

pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c...答：氨水是弱电解质,所以PH=11的氨水的浓度要大于PH=3的盐酸的浓度，等体积混合后，部分氨水被盐酸中和生产氯化铵，最终溶液中含有氯化铵、氨水；故溶液成碱性，即：c(OH-)＞c(H+)；另外(NH4+)由氯化铵和氨水两部分提供，(Cl-)仅有氯化铵提供，故有：c(NH4+)＞c(Cl-)氯化铵是在溶液中是完全...

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强酸和弱碱混合,高二化学答：在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应，生成强酸弱碱盐，水解显酸性，PH<7 氨水是弱碱，在水中部分电离，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，它们的浓度并不相等，氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，pH大于7,...

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