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pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合为什么氨水过量
如题所述
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推荐答案 2013-09-16
你的意思是问什么等体积混合后不是显中性吧。假如等体积混合,如果先考虑完全反应,则全部生成氯化铵,变成氯化铵溶液,氯化铵中的铵离子要水解生成氢离子,所以要过量的氨水来中和水解后的氢离子。希望有用……
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第1个回答 2013-09-12
应为氨水中的氢氧根离子是不完全电离,PH=12就是指已经电离的氢氧根离子,中和后氢氧根离子因为水平衡还会电离出氢氧根离子,因此过量
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pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合为什么氨水过量
显碱性
答:
盐酸是强酸,所以完全电解,而氨水是弱碱
,只有很少一部分电解,大部分都没有电解,所以氨水会过量,
混合后的溶液是碱性的
。
...A.溶液中c(H + )=c(Cl —) B.
与等体积pH=12的氨水
混
答:
C 试题分析:A、根据电荷守恒可知c(H + )=c(Cl — )+c(OH — ),A不正确;B、一水合氨是弱碱,存在电离平衡,则
pH=12的氨水
溶液的浓度大于0.01mol/L,所以
与pH=2的盐酸等体积混合
后,
氨水过量
,溶液显碱性,B不正确;C、盐酸是强酸,抑制水的电离平衡。溶液中c(H + )=0...
pH为
2的盐酸与等体积pH
为
12的氨水混合
后显
什么
性
答:
混合后显碱性
。氨水是弱碱,只有部分电离,所以pH=12的氨水实际上浓度可以达到5.56mol/L,而pH=2的盐酸浓度只有0.01mol/L,所以氨水远大于盐酸的量
为什么
常温下同
体积
的
PH=12的氨水溶液与PH=2的
硫酸溶液
混合
,
氨水过量
...
答:
因为
氨水
为弱碱性,多数为NH3·H2O状态存在,而且存在如下动态平衡:NH3.H2O↹NH4+ + OH- 我们先根据
pH
值算出氢离子或者氢氧离子浓度,均为0.01mol/L。反应后,氢离子与氢氧离子完全反应完毕。上述平衡开始发挥作用。发现氢氧离子减少后,氨水开始继续分解出氢氧离子。而此时氢离子已反应完毕,...
ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合为什么
显碱性?为什么不能显中性...
答:
PH=2
,cH+=cHCl=0.01molL-,
PH=12
,cOH-=0.01molL- 只是氨水是弱碱,只电离出不足1%的OH-,所以实际上氨水的浓度远大于0.01molL- 这样现在电离出的OH-
与盐酸
完全中和,盐酸没有了,但未电离
的氨水
还很多,等于
氨水过量
,继续电离,电离出OH-,这样显碱性。如果说恰好完全反应,只能是同物质的...
常温下,将
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合
,
为什么
NH4+比Cl-多_百度...
答:
由溶液的
pH
值可知,
氨水
电离出的OH-和盐酸电离出的H+相等,但由于氨水是弱碱,只有部分电离,而
盐酸的
强酸,完全电离,所以氨水的浓度要比盐酸大,才能电离出等浓度的OH-和H+,由于氨水浓度大,所以混合后溶液显碱性,OH->H+,根据电荷守恒(溶液中阴阳离子带的电荷总数相等),NH4+ >Cl- ...
PH
为
2的盐酸与pH
为
12的氨水等体积混合
后。PH大约为多少?
答:
等体积
的情况下,pH为
2的盐酸
中的氢离子的物质的量
与pH
为
12的氨水
中的氢氧根离子的物质的量相等,但由于氨水属于弱电解质,氨水中大部分是以
一水合氨
分子的形式存在的,所以实际上,氨水是
过量
的,所以反应后的溶液还是显碱性的,其pH值在7~12之间。
下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
答:
NaOH溶液等体积混合后,二者恰好反应生成醋酸钠。醋酸钠水解,溶液显碱性,因此溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A正确;B、氨水是弱碱,溶液中存在电离平衡。因此pH=12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L,所以
pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合
后
氨水过量
,溶液显碱性...
PH等于
2的HCL与PH
等于
12的氨水等体积混合
后离子浓度大小
答:
第一,要考虑
PH
等于
12的氨水
比PH等于
2的HCL
的浓度要大得多;第二,应知道
氨水与
盐酸相遇先中和;根据以上两点,反应后生成氯化铵,同时有大量的氨水剩余,溶液显碱性。写出氯化铵电离方程式、氨水电离方程式、铵根水解方程式,由于显碱性,电离出的铵根要比水解掉的多,故 c(NH4+)>c(Cl-)>c(...
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