ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合为什么显碱性？为什么不能显中性？恰好完全反应是显酸性，

Question

ph=2的盐酸和ph=12的氨水等体积混合为什么显碱性？为什么不能显中性？恰好完全反应是显酸性，那氨水过量为什么不能用显中性

Answer 1

PH=2，cH+=cHCl=0.01molL-，PH=12，cOH-=0.01molL-
只是氨水是弱碱，只电离出不足1%的OH-，所以实际上氨水的浓度远大于0.01molL-
这样现在电离出的OH-与盐酸完全中和，盐酸没有了，但未电离的氨水还很多，等于氨水过量，继续电离，电离出OH-，这样显碱性。
如果说恰好完全反应，只能是同物质的量的盐酸和氨水反应。比如1mol的盐酸和氨水反应，生成1mol的氯化铵，氯化铵溶液中NH4+水解，水解出NH3.H2O分子和H+，溶液显酸性。

Answer 2

PH=2的盐酸，c(HCl)=c(H+)=0.01mol/L
PH=12即POH=2的氨水，c(NH3·H2O)远大于c(OH-)
所以两者等体积混合，溶液中的氨水过量，溶液显碱性。
如果盐酸与氨水的物质的量浓度相同，等体积混合后，溶液成为氯化铵溶液。氯化铵溶液显酸性。
盐酸与氨水以1：1的浓度反应得到1浓度的氯化铵，就是恰好反应。
如果要得到中性溶液，那么氨水需要适当过量。

Answer 3

PH=2的盐酸浓度=0.01mol/L,PH=12的氨水浓度=0.01*0.01/1.8×10^-5=10/1.8=5.56mol/L,所以混合后生成0.05mol/L的氯化铵和2.74molL的氨水混合液呈碱性.。
恰好完全反应时铵根离子与水反应生成氨分子和氢离子，所以溶液显示酸性

Answer 4

氨水是弱电解质，氨水浓度很大，氨水远远过量，因此显示碱性。